2016-2017学年湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中两校联考高二上学期期中化学试题

作者UID:7441461

日期: 2024-12-22

期中考试

选择题

下列反应属于吸热反应的是（）

A、炭燃烧生成一氧化碳

B、 Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

C、锌粒与稀硫酸反应制取H₂

D、中和反应

在下列各说法中，正确的是（）

A、 △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应

B、 0.5 mol H₂SO₄与0.5 mol Ba（OH）₂完全反应生成BaSO₄时放出的热叫做中和热

C、 1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

室温下，将1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：

CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）+5H₂O（l）热效应为△H₁；将 1mol CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）热效应为△H₂；CuSO₄•5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O（s） $\text{[math]}$ CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃ ．则下列判断正确的是（）

A、 △H₁＜△H₃

B、 △H₂＞△H₃

C、 △H₁+△H₃=△H₂

D、 △H₁+△H₂＞△H₃

将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（）

A、升高温度，X的体积分数减小

B、缩小体积，Y的物质的量浓度不变

C、保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变

D、保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）

反应L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示．图中：压强p₁＞p₂ ， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可以判断（）

在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的 $\text{[math]}$ ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（）

B、平衡向逆反应方向移动

C、 A的转化率提高

D、 C的体积分数增加

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^﹣⁵

下列说法不正确的是（）

A、上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为放热反应

B、 25℃时反应Ni（CO）₄（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10^﹣⁵

C、 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为2 mol/L

D、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

下列电离方程式不正确的是（）

A、醋酸溶于水：CH₃COOH═CH₃COO^﹣+H⁺

B、 Na₂SO₄溶于水：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄²^﹣

C、碳酸氢钠溶于水：NaHCO₃═HCO₃^﹣+Na⁺

D、次氯酸溶于水：HClO⇌H⁺+ClO^﹣

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A、用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸

B、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

C、用25mL酸式滴定管量取21.70 mLKMnO₄溶液

D、用托盘天平称量25.20 g NaCl

室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（）

A、 pH逐渐减小

B、 $\text{[math]}$ 增大

C、水的电离程度会不断增大

已知温度T时水的离子积常数为K_W ．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）

B、混合溶液中，c（H⁺）= $\text{[math]}$ mol/L

C、混合溶液的pH=7

D、混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^﹣）+c（A^﹣）

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣

B、水电离的c（H⁺）=1×10^﹣¹³mol•L^﹣¹的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^﹣、CO₃²^﹣

C、 $\text{[math]}$ =1×10^﹣¹³mol•L^﹣¹的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

D、与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣

用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（）

A、向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定

B、滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果

C、若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小

D、可以不用将Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）

向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图

向FeCl₃溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后，向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe³⁺）的变化趋势图

密闭容器中进行N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H₂的转化率变化趋势图

密闭容器中进行CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）⇌6H₂（g）+2CO₂（g）△H＞0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH₃OCH₃的转化率变化趋势图

pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y ，则（）

A、 x为弱酸，V_x＜V_y

B、 x为强酸，V_x＞V_y

C、 y为弱酸，V_x＜V_y

D、 y为强酸，V_x＞V_y

解答题

在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：

在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3A+m B⇌n C达到平衡．

pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）

已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在一定温度下达到平衡，

实验题

用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄ ，二元弱酸）溶液能将KMnO₄溶液中的MnO₄^﹣转化为Mn²⁺ ．某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

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