22017年高考化学备考复习专题八：化学反应与能量变化

下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（   ）

关于吸热反应的说法，正确的是（  ）

下列说法不正确的是（　　）

下列叙述正确的是（  ）

已知25℃、101kPa条件下：3O₂（g）=2O₃（g）△H=+284.2kJ•mol^﹣1下列说法正确的是（　　）

为探究NaHCO₃、Na₂CO₃与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（    ）

序号	液体	固体	混合前温度	混合后最高温度
①	35mL水	2.5g NaHCO3	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2g Na2CO3	20℃	24.3℃
③	35mL盐酸	2.5g NaHCO3	20℃	16.2℃
④	35mL盐酸	3.2g Na2CO3	20℃	25.1℃

由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl₄（g）+2H₂（g）→Si（s）+4HCl（g），生成1mol晶体硅的热效应是（   ）

化学键	Si﹣Cl	H﹣H	Si﹣Si	H﹣Cl
键能（kJ/mol）	360	436	176	431

通过以下反应均可获取H₂ ． 下列有关说法正确的是（  ）

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=571.6kJ•mol^﹣1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=131.3kJ•mol^﹣1

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=206.1kJ•mol^﹣1 ．

油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C₅₇H₁₀₄O₆（s）+80O₂（g）=57CO₂（g）+52H₂O（l）

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10⁴kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（  ）

已知下列热化学方程式：

Zn（s）+ O₂（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol^﹣1

Hg（l）+ O₂（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol^﹣1

由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（   ）

已知下列热化学方程式：（1） C（s）+O₂（g）=CO（g）△H=△H₁；（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=△H₂；由此可知 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃ ． 则△H₃等于（    ）

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（   ）

已知下列热化学方程式：

①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣25kJ•mol^﹣1

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣47kJ•mol^﹣1

则下列关于Fe₃O₄（s）被CO还原成Fe（s）和CO₂的热化学方程式的书写中正确的是（   ）

已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（  ）

已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

下列图示与对应的叙述不相符合的是（  ）

某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（   ）

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（   ）

强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）⇌H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，

①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）

②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（aq）+2H₂O（l）

③NH₃•H₂O（aq）+HCl=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）

④NH₃•H₂O（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）

其中反应热为﹣57.3kJ/mol的是（　　）

下列说法正确的是（   ）

从能量的角度看，断开化学键要， 形成化学键要． 已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为反应．

以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba（OH）₂•H₂O与NH₄Cl，属于放热反应（填序号），写出反应⑥的化学方程式．

固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H₁；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H₂ ， 则△H₁ △H₂ ．

红磷（P）和白磷（P₄）均为磷的同素异形体．已知：

P_{4（白磷、s）}+5O_2（g）═P₄O₁₀（s）△H═﹣2983.2kJ/mol

P_{（红磷、s）}+ O_2（g）═ P₄O₁₀（s）△H═﹣738.5kJ/mol

写出白磷转化为红磷的热化学方程式，由此可知，红磷比白磷．（填“稳定”或“不稳定”）

由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO₂→TiCl₄ Ti

已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=﹣393.4KJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=﹣556KJ/mol

③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141KJ/mol

则：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO₂（g）；△H=．

已知下列热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+​O₂（g）=CO （g）△H=﹣110.5KJ/moL，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各问题：

联氨（又称肼，N₂H₄ ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：

催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO，反应的热化学方程式如下：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=﹣53.7kJ•mol^﹣1 Ⅰ

CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂ Ⅱ

某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

T（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO₂中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ•mol^﹣1和﹣285.8kJ•mol^﹣1 ．

②H₂O（1）═H₂O（g）△H₃=44.0kJ•mol^﹣1

请回答（不考虑温度对△H的影响）：