单选题
下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（ ）
- A、 抗氧化剂
- B、 调味剂
- C、 着色剂
- D、 增稠剂
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
- A、 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
- B、 H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
- C、 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
- D、 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）
- A、 将压强减小至原来的一半
- B、 添加催化剂
- C、 将反应温度升高至1200 K
- D、 增大水蒸气的浓度
下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是（ ）
- A、 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
- B、 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
- C、 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 加入催化剂，不影响CO的转化率
- D、 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢
下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
- A、 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
- B、 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
- C、 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
- D、 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均反应速率表示正确的是（ ）
- A、 v（NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1
- B、 v（O2）=0.15mol•L﹣1•min﹣1
- C、 v（NO）=0.2mol•L﹣1•min﹣1
- D、 v（H2O）=0.25mol•L﹣1•min﹣1
对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速度，其中反应进行得最快的是（ ）
- A、 v（A）=0.01mol•L﹣1•s﹣1
- B、 v（B）=0.02mol•L﹣1•s﹣1
- C、 v（B）=0.60mol•L﹣1•min﹣1
- D、 v（C）=1.00mol•L﹣1•min﹣1
一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2
2SO3 ， 平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ）
- A、 2 mol SO2＋ 1 mol O2
- B、 4 mol SO2＋ 1 mol O2
- C、 2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 molSO3
- D、 3 mol SO2＋ 1molSO3
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）
- A、 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0
- B、 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
- C、 H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0
- D、 2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0
在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生可逆反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡，C的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是（ ）
- A、 4 mol A+2 mol B
- B、 1 mol B+3 mol C+1 mol D
- C、 3 mol C+2 mol D
- D、 1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
- A、 反应的化学方程式为：2M⇌N
- B、 t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
- C、 t3时，正反应速率大于逆反应速率
- D、 t1时，N的浓度是M浓度的2倍
汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）
- A、 温度T下，该反应的平衡常数K=
- B、 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
- C、 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
- D、 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 该反应的焓变△H＞0
- B、 图中Z的大小为a＞3＞b
- C、 图中X点对应的平衡混合物中
=3
- D、 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小
K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ ． 用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 
结合实验，下列说法不正确的是（ ）
- A、 ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
- B、 ②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原
- C、 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
- D、 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ） 
- A、 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
- B、 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
- C、 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
- D、 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
- A、 温度：T1＞T2＞T3
- B、 平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）
- C、 正反应速率：v（a）＞v（c） v（b）＞v（d）
- D、 平均摩尔质量：M（a）＜M（c） M（b）＞M（d）
一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 发生反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n（SO3）/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是（ ）
- A、 反应在前t1 s 的平均速率v（O2）=
mol•L﹣1•s﹣1
- B、 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
- C、 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3 ， 达到平衡时，SO3的转化率大于10%
- D、 保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反应达到新平衡时
增大
