单选题
下列有关说法正确的是（ ）
- A、 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭
- B、 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底
- C、 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣ 离子
- D、 1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同
下列电离方程式中正确的是（ ）
- A、 Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
- B、 Na2SO4=Na++SO42﹣
- C、 Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣
- D、 Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣
下列水溶液一定呈中性的是（ ）
- A、 pH=7的溶液
- B、 c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液
- C、 c（H+）=c（OH﹣）
- D、 pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH﹣离子浓度为（ ）mol•L﹣1 ．
- A、 10﹣3
- B、 10﹣11
- C、 10﹣14
- D、 无法确定
向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
- A、 c（CO32﹣）
- B、 c（Mg2+）
- C、 c（H+）
- D、 Ksp（MgCO3）
下列溶液中，由水电离出的c（H+）＜10﹣7mol•L﹣1的是（ ）
- A、 25℃时，0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液
- B、 25℃时，0.01mol•L﹣1NaHSO4溶液
- C、 100℃时，0.01mol•L﹣1NaNO3溶液
- D、 25℃时，0.01mol•L﹣1NaF溶液
298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）
- A、 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
- B、 M点对应的盐酸体积为20.0mL
- C、 M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
- D、 N点处的溶液中pH＜12
有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）
- A、 a m L
- B、 （50﹣a）mL
- C、 大于（50﹣a）mL
- D、 大于a mL
下列有关实验操作的说法错误的是（ ）
- A、 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
- B、 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
- C、 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
- D、 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
下列说法正确的是（ ）
- A、 KW随浓度的改变而改变
- B、 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
- C、 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
- D、 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（ ）
- A、 pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5
- B、 pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1
- C、 将1L 0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13
- D、 pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6
室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
- B、 a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
- C、 pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HA
- D、 b点所示溶液中c(A-)> c(HA)
在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ）
- A、 ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
- B、 b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
- C、 c点，两溶液中含有相同量的OH﹣
- D、 a、d两点对应的溶液均显中性
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
- A、 向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
- B、 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
- C、 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
- D、 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中
不变
苯甲酸钠（
，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣ ， 已知25℃时，HA的Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的Ka1=4.17×10﹣7 ， Ka2=4.90×10﹣11 ， 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）
- A、 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
- B、 提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变
- C、 当pH为5.0时，饮料中
=0.16
- D、 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是（ ）
- A、 该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
- B、 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
- C、 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）＞c（OH﹣）＞c（H+ ）
- D、 加入适量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+ ）、c（NH
）之和
已知25℃时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣6mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
- A、 c（K+）＞c（NO
）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
- B、 c（K+）＞c（NO
- C、 c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
- D、 c（K+）＞c（NO
）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）
下列说法不正确的是（ ）
- A、 pH只适用于稀溶液，对于c（H+）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示
- B、 水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的
- C、 pH每增加一个单位，c（H+） 则减少10倍
- D、 25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数KW≠1×10﹣14
下列解释事实的方程式正确的是（ ）
- A、 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl
Na++Cl﹣
- B、 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
- C、 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
- D、 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ） 
- A、 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
- B、 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
- C、 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
- D、 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线