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高中化学试卷库
2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高二上学期期末化学试题
作者UID:7441461
日期: 2024-12-24
期末考试
选择题
下列说法正确的是( )
A、 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行
B、 Ba(OH)
2
•8H
2
O与NH
4
Cl反应属于放热反应
C、 天然气燃烧时,其化学能全部转化为热能
D、 反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
下列反应条件的控制中,不恰当的是( )
A、 为了防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆
B、 为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C、 为加快KClO
3
的分解速率,加入MnO
2
D、 为加快H
2
O
2
的分解速率,把反应容器放到冷水中冷却
下面关于水解应用的说法错误的是( )
A、 用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果
B、 配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成
C、 硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效
D、 盐碱地(含NaCl、Na
2
CO
3
)施加适量石膏可以降低土壤的碱性
下列物质在常温下发生水解时,对应的水解方程式正确的是( )
A、 Na
2
CO
3
:CO
3
2
﹣
+H
2
O⇌2OH
﹣
+CO
2
↑
B、 NH
4
NO
3
:NH
4
+
+H
2
O⇌NH
3
•H
2
O+H
+
C、 CuSO
4
:Cu
2
+
+2H
2
O⇌Cu(OH)
2
↓+2H
+
D、 KF:F
﹣
+H
2
O═HF+OH
﹣
下列说法不正确的是( )
A、 原电池外电路中电子由负极流向正极
B、 原电池中发生还原反应的电极是正极
C、 电解池中发生还原反应的电极是阳极
D、 电解池中质量增加的电极是阴极
25℃时,水的电离达到平衡:H
2
O⇌H
+
+OH
﹣
△H>0,下列叙述正确的是( )
A、 向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH
﹣
)降低
B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H
+
)增大,K
W
不变
C、 向水中加入少量固体CH
3
COONa,平衡逆向移动,c(H
+
)降低
D、 将水加热,K
W
增大,pH不变
关于中和热测定实验的下列说法不正确的是( )
A、 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
B、 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
C、 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D、 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O
2
(g)=SO
2
(g)△H=﹣297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是( )
A、 S的燃烧热为 297.2 kJ/mol
B、 S(g)+O
2
(g)=SO
2
(g)放出的热量大于297.2 kJ
C、 S(g)+O
2
(g)=SO
2
(g)放出的热量小于297.2 kJ
D、 形成1 mol SO
2
中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O
2
(g)中的化学键所吸收的总能量
2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快的是( )
A、 V(A)=0.7mol.L
﹣
1
. min
﹣
1
B、 V(B)=0.3mol.L
﹣
1
. min
﹣
1
C、 V(C)=0.9mol.L
﹣
1
. min
﹣
1
D、 V(D)=1.1mol.L
﹣
1
. min
﹣
1
以Mg片和Al片为电极,并用导线连接,同时插入NaOH溶液中,下列说法正确的是( )
A、 Mg片作负极,电极反应:Mg﹣2e
﹣
═Mg
2
+
B、 Al片作负极,电极反应:Al+4OH
﹣
﹣3e
﹣
═AlO
2
﹣
+2H
2
O
C、 电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D、 Al片上有气泡产生
在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电一段时间后( )
A、 溶液的pH增大
B、 Na
+
和CO
3
2
﹣
的浓度减小
C、 溶液的浓度增大
D、 溶液的浓度不变,有晶体析出
下列化学实验事实及解释都正确的是( )
A、 向Na
2
SO
3
溶液中加入硝酸酸化的BaCl
2
溶液,有白色沉淀出现,说明Na
2
SO
3
溶液已经变质
B、 在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C、 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:HA>HB
D、 向浓度均为0.1mol/L的MgCl
2
、CuCl
2
混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)
2
沉淀,说明K
SP
[Cu(OH)
2
]>K
SP
[Mg(OH)
2
]
下列说法正确的是( )
A、 25℃时,pH=3的CH
3
COOH溶液加水稀释10倍后,pH=4
B、 25℃时,pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后,pH=9
C、 25℃时,pH=3的CH
3
COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH=7
D、 90℃时,纯水的pH=6.2,所以加热可以使水呈酸性
已知反应:①101kPa时,2C(s)+O
2
(g)═2CO(g)△H=﹣221kJ•mol
﹣
1
②稀溶液中,
H
+
(aq)+OH
﹣
(aq)═H
2
O(l)△H=﹣57.3kJ•mol
﹣
1
下列结论正确的是( )
A、 碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol
﹣
1
B、 ①的反应热为221 kJ•mol
﹣
1
C、 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水,放出57.3 kJ热量
D、 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
铅蓄电池是典型的可充电电池,在现代生活中有着广泛的应用,其充电、放电按下式进行:Pb+PbO
2
+2H
2
SO
4
2PbSO
4
+2H
2
O,有关该电池的说法正确的( )
A、 放电时,电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO
4
生成
B、 放电时,每通过1mol电子,蓄电池就要消耗2mol H
2
SO
4
C、 充电时,阳极反应:PbSO
4
+2e
﹣
=Pb+SO
4
2
﹣
D、 充电时,铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连
设C+CO
2
⇌2CO;△H>0,反应速率为v
1
;N
2
+3H
2
⇌2NH
3
;△H<0,反应速率为v
2
, 对于上述反应,当温度升高时,v
1
和v
2
的变化情况为( )
A、 同时增大
B、 同时减小
C、 v
1
增大,v
2
减小
D、 v
1
减小,v
2
增大
从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是(a、b均为正数)( )
A、 4P(白磷)+5O
2
(g)═2P
2
O
5
(S);△H
1
=+(a+b)kJ/mol
B、 4P(红磷)+5O
2
(g)═2P
2
O
5
(S);△H
2
=﹣(b)kJ/mol
C、 4P+5O
2
═2P
2
O
5
(s);△H
3
=+(a+b)kJ/mol
D、 P(白磷)═P(红磷);△H
4
=+(a)kJ/mol
25℃时,浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性.下列判断一定正确的是( )
A、 HA酸溶液的pH值一定等于1
B、 HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L
C、 中和后溶液中M
+
离子浓度一定等于A
﹣
离子浓度
D、 中和后生成的盐MA一定没有发生水解
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A、 pH=1的溶液中:Fe
2
+
、NO
3
﹣
、SO
4
2
﹣
、Na
+
B、 由水电离的c(H
+
)=1×10
﹣
14
mol•L
﹣
1
的溶液中:Ca
2
+
、K
+
、Cl
﹣
、HCO
3
﹣
C、 c(H
+
)/c(OH
﹣
)=10
12
的溶液中:NH
4
+
、Al
3
+
、NO
3
﹣
、Cl
﹣
D、 c(Fe
3
+
)=0.1mol•L
﹣
1
的溶液中:K
+
、ClO
﹣
、SO
4
2
﹣
、SCN
﹣
用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示.下列说法中正确的是( )
A、 燃料电池工作时负极反应为:H
2
=2H
+
+2e
﹣
B、 若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜
C、 若要实现电解精炼粗铜,则a极发生氧化反应,b极上有铜析出
D、 a、b两极均是石墨时,在相同条件下当电池中消耗H
2
22.4L(标准状况)时,a极析出铜64g
填空题
向盛有10滴0.1mol/L AgNO
3
溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L KI溶液,观察到
;然后向其中滴加0.1mol/L Na
2
S溶液,又观察到
.
硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位.
课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图链接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极.将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附件先显红色.试回答下列问题:
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO
2
的含量及有效地开发利用CO
2
, 引起了各国的普遍重视.
按要求填空
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
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