2017年安徽省江南“十校”联考高考化学模拟试卷-组卷题库站

选择题

C、氢氧根的电子式：

D、 HClO的结构式：H﹣O﹣Cl

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、过氧化钠与水反应时，生成0.1molO₂转移的电子数为0.2N_A

B、 4.48L氨气分子中含0.6N_A个N﹣H键

C、 100mL0.2mol•L^﹣1的FeCl₃溶液中，含Fe³⁺数为0.02N_A

D、密闭容器中2molNO与1molO₂充分反映，产物的分子数为2N_A

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	NaBr溶液（NaI）	氯水、CCl₄	萃取、分液
B	NH₂Cl溶液（FeCl₃）	NaOH溶液	过滤
C	CO₂（CO）	CuO粉末	通过灼热的CuO粉末
D	SiO₂（Al₂O₃）	NaOH溶液	过滤

常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）

A、加铝粉能产生大量H₂的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

B、使甲基橙变红色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣

C、由c（H⁺）/c（OH^﹣）=10^﹣12的溶液中：K⁺、Na⁺、ClO^﹣、NO₃^﹣

D、水电离出的c（H⁺）=10^﹣12mol•L^﹣1的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣、K⁺

短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）

A、元素X，Y的简单离子具有相同的电子层结构

B、由Z，W两种元素组成的化合物是离子化合物

C、 W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D、离子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

）的名称是2，3，5，5一四甲基一4，4一二乙基己烷

A、实验室用Zn和稀硝酸制取H₂：Zn+2H⁺═Zn₂++H₂↑

B、 H₂SO₄溶液中和Ba（OH）₂溶液：H⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+OH^﹣═H₂O+BaSO₄↓

C、向Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^﹣+2OH^﹣═CaCO₃↓+CO₃²^﹣+2H₂O

D、向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：2C₄H₃O^﹣+CO₂+H₂O═2C₆H₅OH+CO₃^﹣2

下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（）

A、已知2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6KJ•mol^﹣¹ ，无法求H₂的燃烧热

B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性

C、已知500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式

D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂ ，无法得出△H₂＞△H₁

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质，以C₄H₁₀为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（）

A、 a为C₄H₁₀ ， b为CO₂

B、在熔融电解质中，CO₃²^﹣向正极移动

C、此电池在常温时也能工作

D、通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C₄H₁₀﹣26e^﹣+13CO₃²^﹣=17CO₂↑+5H₂O

对于密闭容器中可逆反应A₂（g）+3B₂（g）═2AB₃（g），探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（）

A、加入催化剂可以使状态d变为状态b

B、若T₁＞T₂ ，则逆反应一定是放热反应

C、达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

D、在T₂和n（A₂）不变时达到平衡，AB₃的物质的量大小为：c＞b＞a

手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．下列说法正确的是（）

A、 H₂ A在水中的电离方程式是：H₂A=H ⁺+HA ^﹣；HA ^﹣═H⁺+A²^﹣

B、当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na ⁺ ）＞c（HA^﹣ ）＞c（H ⁺ ）＞c（A ²^﹣ ）＞c（OH^﹣ ）

C、当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（H ⁺ ）+c（HA^﹣ ）+2c（H₂A）=c（A ²^﹣ ）+2 c（OH^﹣ ）

D、当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制

化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）

A、分子式为C₁₆H₁₄O₄

B、 1mol化合物X在一定条件下最多加成6molH₂

C、分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种

D、 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

自来水处理剂经历三代变化，第一代氯气，第二代二氧化氯，第三代高铁酸钾（K₂FeO₄）．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次水体污染．工业制备高铁酸钠的方法之一为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na2SO₄+O₂ ，下列说法正确的是（）

A、该反应的还原剂只有FeSO₄

B、每生成1mol Na₂FeO₄只转移5mol的电子

C、 K₂FeO₄作为水处理剂时仅起杀菌消毒的作用

D、该反应在水溶液中进行并不影响高铁酸钾的生产

非选择题

如表是元素周期表的一部分，回答下列问题

周期族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1
2		①			②	③
3			④			⑤	⑥

氯化铁是一种很重要的铁盐，有广泛的用途，可用于金属蚀刻，污水处理，印染滚筒刻花，电子工业线路板及荧光数字筒生产等．该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华，某实验小组组合一下实验装置来制备纯净的氯化铁．试回答：

化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．

已知A是由四种元素组成的固态化合物，K、E、H、L为常见单质，其中L能使带火星的木条复燃，D、G、I是三种常见的化合物，J为化学工业中常用的强酸，其产量可以衡量一个国家化工业水平，X为蓝色絮状沉淀化合物．经测定D是由两种非金属元素组成的化合物，能使澄清的石灰水变浑浊．它们在一定条件下的相互转化关系如如图1所示（某些反应物、生成物和反应条件已略去）．

选考题

我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国．水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．

A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的L层有两对成对电子；E⁺的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列问题：

烯烃是有机合成中的重要原料．一种有机物的合成路线如图所示：

已知：R﹣CH=CH₂ $\text{[math]}$ R﹣CH₂CH₂OH

2017年安徽省江南“十校”联考高考化学模拟试题