选择题
化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（ ）
- A、 “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化
- B、 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
- C、 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
- D、 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（ ）
- A、 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
- B、 酸性氧化物：CO2、SO2、NO，SiO2
- C、 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
- D、 同素异形体：C60、C70、金刚石
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
- A、 常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NA
- B、 1 L 1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA
- C、 常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
- D、 标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA
下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（ ）
- A、 硅酸可使紫色石蕊试液变红色
- B、 二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色
- C、 可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气
- D、 液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存
从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）
- A、
将海带灼烧成灰 - B、
过滤得含I﹣溶液 - C、
萃取后放出碘的CCl4溶液 - D、
分离碘并回收CCl4
下列有关实验及其分析叙述正确的是（ ）
- A、 向2.0mL浓度均为0.1mol•L﹣l的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
- B、 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2 ， 铜粉仍不溶解
- C、 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
- D、 将CO2通入Ba（NO3）2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2 ， 也无沉淀产生
某离子反应涉及H2O，ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断正确的是（ ）
- A、 反应的还原产物是N2
- B、 消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol
- C、 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
- D、 反应后溶液的酸性明显增强
甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（ ）
- A、 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
- B、 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
- C、 丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
- D、 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素
下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）
- A、 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
- B、 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
- C、 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
- D、 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论．下列类推结论正确的是（ ）
- A、 SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
- B、 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂
- C、 Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液
- D、 甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应
下列说法正确的是（ ）
- A、 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖
- B、 某有机物结构如图
所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种 - C、 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键
- D、 2、3﹣二甲基丁烷的H﹣NMR上有5个峰
三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10 ， 下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）
- A、 P4S3中磷元素为+3价
- B、 P4S3属于共价化合物
- C、 P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2
- D、 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（ ）
- A、 试剂X为稀硫酸
- B、 反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H20=Al（OH）3↓+HCO3一
- C、 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是AlO2﹣＞CO32﹣＞OH﹣
- D、 Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图．下列说法中正确的是（ ）
- A、 电池工作时．质子向电池的负极迁移
- B、 电池工作时．电子由b极沿导线流向a极
- C、 a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e一=2CO2+12H+
- D、 ﹣b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e一=2H2O
由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量百分数约为（ ）
- A、 46%
- B、 57.5%
- C、 58.4%
- D、 无法计算
）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题： 