2017年吉林省通化市高考化学模拟试题

作者UID:7189882

日期: 2024-12-22

高考模拟

选择题

据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指（）

C、四氧化三铁

D、三氧化二铁

下列有关试剂的保存方法，错误的是（）

A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

C、少量的钠保存在煤油中

D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

下列判断正确的是（）

A、同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等

B、标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5N_A

C、 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N_A

D、常温常压下，22.4 L的NO₂和CO₂混合气体含有2N_A个O原子

在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）

A、 Fe²⁺ NO₃^﹣ I^﹣ SO₄²^﹣

B、 MnO₄^﹣ K⁺ NO₃^﹣Na⁺

C、 K⁺ Al³⁺ Cl^﹣ SO₄²^﹣

D、 Mg²⁺ SO₃²^﹣ Br^﹣ Ba²⁺

下列离子方程式书写正确的是（）

A、 MgSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应：SO₄²^﹣+Ba²⁺═BaSO₄↓

B、向澄清石灰水中加入过量NaHCO₃溶液：HCO₃^﹣+Ca²⁺+OH^﹣═CaCO₃↓+H₂O

C、向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量NaOH溶液：Al³⁺+4OH^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O

D、向Ca（ClO₂）溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^﹣+H₂O+SO₂═CaSO₃↓+2HClO

下列判断错误的是（）

A、常温下含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L

B、相同条件下，1 L CO和H₂的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O₂

C、标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O₂充分反应后得到的气体分子数小于2N_A

D、在常温常压下，2.24 L SO₂与O₂的混合气体中所含氧原子数为0.2N_A

下列说法正确的是（）

A、 I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B、 P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强

C、 Al₂O₃和MgO均可与NaOH溶液反应

D、 SO₂和SO₃混合气体通入Ba（NO₃）₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是（）

①CuSO₄•5H₂O ②AgI ③溴水 ④FeSO₄•7H₂O⑤KMnO₄溶液 ⑥碱性酚酞溶液．

A、 ⑥③②④①⑤

B、 ⑤④③①②⑥

C、 ⑥③①②④⑤

D、 ②③①④⑤⑥

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

	实验	现象	结论
A	将氯气通入品红溶液	溶液红色褪去	氯气具有漂白性
B	将铜粉加入1.0mol•L^﹣1 的Fe₂（SO₄）₃溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属Fe比Cu活泼
C	用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点比较低
D	向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片	浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色	浓硝酸氧化性强于稀硝酸

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）

A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B、原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C、离子Y²^﹣和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同

D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A、 CO₂通入饱和碳酸钠溶液中

B、在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO₃固体

C、 NO₂通入FeSO₄溶液中

D、 SO₂通入饱和CaCl₂溶液中

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓硝酸	Cu	NO₂	NaOH溶液
B	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
C	稀硝酸	Cu	NO	H₂O
D	浓硫酸	Cu	SO₂	饱和NaHSO₃溶液

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

分离碘酒中的碘和酒精

实验室制氨气

除去Cl₂中的HCl

排水集气法收集NO

向含有Fe²⁺、I^﹣、Br^﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示有关说法正确的是（）

A、线段BC代表Cl^﹣数目的变化情况

B、原混合溶液中c（FeBr₂）=6mol/L

C、当通入Cl₂2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^﹣+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4 Cl^﹣

D、原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^﹣）：n（Br^﹣）=2：2：3

欲在有Y存在的情况下，用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，下表中对应的试剂Z合理的是（）

	A	B	C	D
试剂Z	氨水	硝酸银溶液	硫酸钠溶液	硝酸钡溶液
X	Mg²⁺	Cl^﹣	Ba²⁺	SO₄²^﹣
Y	Al³⁺	CO₃²^﹣	Mg²⁺	SO₃²^﹣

下列离子方程式书写正确的是（）

A、在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^﹣+2Fe（OH）₃+4OH^﹣═2FeO₄²^﹣+3Cl^﹣+5H₂O

B、 Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

C、铜溶于浓硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^﹣═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D、钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（）

将足量的 CO₂不断通入 KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO₂的量的关系可表示为（）

某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe²⁺完全转化为Fe³⁺ ．则该氧化物的化学式可表示为（）

中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H₂O（未配平，反应条件略去）．下列叙述不正确的是（）

A、若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^﹣=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B、若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄²^﹣+2Br^﹣

C、若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g•mol^﹣1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 mol•L^﹣1

D、若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO₂+5OH^﹣=CO₃²^﹣+3HCO₃^﹣+H₂O

解答题

在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂ ，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）．图1所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请你一起参与实验并根据要求回答有关问题：

用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为 mL（小数点后保留一位有效数字）．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和．

分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响：

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图所示的反应关系：

下表图1是元素周期表的一部分．

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：

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