2015-2016学年贵州省贵安新区三中高一下学期期中化学试卷-组卷题库站

单项选择

B、 HCl的电子式

C、 CO₂的结构式 O=C=O

D、作为相对原子质量标准的原子₆¹⁴C

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H三种核素的性质不同

B、 ¹⁶O₂、¹⁸O₂彼此是同位素

C、 ¹⁴N、¹⁴C两种核素的中子数相同，质子数不同

D、白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体

不能说明金属性Na＞Mg＞Al的是（）

A、碱性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al （OH）₃

B、原子半径Na＞Mg＞Al

C、阳离子的氧化性Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺

D、 Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈

能说明非金属性Cl＞S的是（）

①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子

②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S²^﹣＞Cl^﹣

④稳定性HCl＞H₂S⑤酸性HCl＞H₂S⑥H₂S+Cl₂=S↓+2HCl

⑦2Fe+3Cl₂ $\text{[math]}$ 2FeCl₃Fe+S $\text{[math]}$ FeS

⑧Cl₂与H₂在光照或点燃下反应，而硫与H₂加热下才反应．

A、加热C_S2CO₃可生成C_S2O和CO₂（C_S：铯 I_A）

B、铊（Tl）与铝同族，其单质既能与HCl又能与NaOH溶液反应

C、 AgAt为白色沉淀，不溶于稀HNO₃（At：砹 V_Ⅱ_A）

D、 Ra（OH）₂是易溶于水的强碱（Ra：镭Ⅱ_A）

“玉兔”号月球车用 $\text{[math]}$ Pu作为热源材料．下列关于 $\text{[math]}$ Pu的说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ Pu与 $\text{[math]}$ U互为同位素

B、 $\text{[math]}$ Pu与 $\text{[math]}$ Pu最外层电子数相同

C、 $\text{[math]}$ Pu与 $\text{[math]}$ U化学性质完全相同

D、 $\text{[math]}$ Pu与 $\text{[math]}$ Pu互为同素异形体

下列说法错误的是（）

A、元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数

B、原子序数为79的元素在第六周期第I_B族

C、碱金属单质的熔、沸点从上到下递减

D、同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增

下列说法正确的是（）

A、含离子键的化合物是离子化合物，含共价键的化合物是共价化合物

B、离子键的形成过程中一定有电子得失

C、第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键

D、离子键与共价键的本质都是静电作用

已知aAⁿ⁺、_bB^（ⁿ⁺¹^）⁺、cCⁿ^﹣、_dD^（ⁿ⁺¹^）﹣具有相同的电子层结构．关于ABCD四种元素的叙述正确的是（）

A、原子序数a＞b＞c＞d

B、离子半径D^（ⁿ⁺¹^）﹣＞Cⁿ^﹣＞Aⁿ⁺＞B^（ⁿ⁺¹^）⁺

C、单质还原性A＞B＞C＞D

D、最高价氧化物对应水化物的碱性B＞A

下列解释正确的是（）

A、 H₂O很稳定，是因为水分子之间存在氢键

B、由于F非金属性最强，HF的氢键键能最大，所以HF的熔、沸点最高

C、卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大

D、氨气极易溶于水，与氢键没有关系

下列说法正确的是（）

①化学键存在分子之间

②任何物质中都存在化学键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力

⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键

⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构

⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电

⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na⁺和Cl^﹣

⑨化学键断裂，一定发生化学变化．

已知还原性I^﹣＞Fe²⁺＞Br^﹣ ，下列离子方程式正确的是（）

A、将少量Cl₂通入FeBr₂溶液中：Cl₂+2Br^﹣═Br₂+2Cl^﹣

B、将足量Cl₂通入FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^﹣

C、将少量Cl₂通入FeI₂溶液中：2Fe²⁺+2I^﹣+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^﹣

D、将672mLCl₂（标况）通入250mL 0.1molL^﹣¹的FeI₂溶液中：2Fe²⁺+10I^﹣+6Cl₂═12Cl^﹣+5I₂+2Fe³⁺

X，Y，Z，W，M均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W同族，X原子核外电子数与电子层数相等，Y与Z相邻，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，M在同周期中原子半径最小，则下列说法错误的是（）

A、 X单质在M单质中燃烧产生苍白色火焰，M最高价态含氧酸是已知的最强酸

B、 Z与W可生成W₂Z和W₂Z₂ ，且W₂Z₂溶于水时，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成

C、 X，Y，Z三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键

D、 X与Z可形成10电子和18电子的化合物，分子中只含极性键

化学反应A₂+B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）

A、该反应是吸热反应

B、断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量

C、断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量

D、 2molAB的总能量高于1molA₂和1molB₂的总能量

被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（）

A、该电池的电流方向是由锌到二氧化猛

B、该电池反应中MnO₂起催化作用

C、当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×10²³

D、电池正极反应为2MnO₂+e^﹣+2H₂O=2MnO（OH）+2OH^﹣

下列说法错误的是（）

A、元素周期表是元素周期律的具体表现形式

B、元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化

C、同周期第I_A族与第V_A族原子序数之差可能是4、14、28

D、同主族原子序数之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂即可构成甲烷燃料电池．已知电池的总反应为CH₄+2O₂+2OH^﹣=CO₃²^﹣+3H₂O，下列叙述正确的是（）

A、通入甲烷的一极为正极，该极c（OH^﹣）减小

B、通入甲烷的一极的电极反应为CH₄﹣8e^﹣+3H₂O=CO₃²^﹣+10H⁺

C、通入氧气一极发生还原反应，电极反应为O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣

D、该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，下列关于该反应的说法正确的是（）

A、增大O₂的浓度能加快反应速率

B、降低体系温度能加快反应速率

C、使用催化剂不影响反应速率

D、一定条件下SO₂能100%转化为SO₃

非选择题

按要求填空

下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．根据图1回答：

铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ， Fe₂O₃、SiO₂等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：

T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO₂与2molSO₂发生如下反应：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol^﹣¹ ．

2015-2016学年贵州省贵安新区三中高一下学期期中化学试题