2017_2018学年高中化学人教版选修三课时训练16离子晶体

作者UID:7125502

日期: 2024-12-25

同步测试

离子晶体的特征

离子晶体一般不具有的特征是(　　)

A、熔点较高，硬度较大

B、易溶于水而难溶于有机溶剂

C、固体时不能导电

D、离子核间距较大，其密度较小

下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

A、熔点:NaF>MgF₂>AlF₃

B、晶格能:NaF>NaCl>NaBr

C、阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF₂

D、硬度:MgO>CaO>BaO

下列物质中属于含有非极性键的离子晶体是 (　　)

①醋酸钠　②氢氧化钾　③过氧化钠　④金刚石

⑤乙醇　⑥碳化钙

A、 ①②③⑥

C、 ①③④⑤

离子晶体的性质

下列各组物质，前者的熔点高于后者的是(　　)

①干冰与固态二硫化碳　②NaCl晶体与KCl晶体　③金刚石与晶体硅　④干冰与二氧化硅

MgO、Rb₂O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序可能是(　　)

A、 MgO>Rb₂O>BaO>CaO

B、 MgO>CaO>BaO>Rb₂O

C、 CaO>BaO>MgO>Rb₂O

D、 CaO>BaO>Rb₂O>MgO

根据表中给出物质的熔点数据(AlCl₃沸点为260 ℃)，判断下列说法错误的是(　　)

晶体	NaCl	MgO	SiCl₄	AlCl₃	晶体硼
熔点/℃	801	2 800	-70	180	2 500

A、 MgO中的离子键比NaCl中的离子键强

B、 SiCl₄晶体是分子晶体

C、 AlCl₃晶体是离子晶体

D、晶体硼是原子晶体

离子晶体不可能具有的性质是(　　)

A、较高的熔、沸点

B、良好的导电性

C、溶于极性溶剂

D、坚硬而易粉碎

晶体结构

下图是CaF₂晶胞的结构。下列说法正确的是 (　　)

A、一个CaF₂晶胞中含有8个Ca²⁺

B、一个CaF₂晶胞中含有8个F^-

C、在CaF₂晶胞中Ca²⁺的配位数为4

D、在CaF₂晶胞中F^-的配位数为8

某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素，其晶胞如图所示，则三种原子的原子个数比为(　　)

D、 8∶12∶1

已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm^-3 ， N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　)

A、 N_A·a³·ρ

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是(　　)

A、 1 mol氯化钠中有N_A个NaCl分子

B、氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Na⁺共有12个

C、氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-

D、平均每个NaCl晶胞中有4个Na⁺、4个Cl^-

现有几组物质的熔点(℃)的数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3 550	Li：181	HF：-83	NaCl：801
硅晶体：1 410	Na：98	HCl：-115	KCl：776
硼晶体：2 300	K：64	HBr：-89	RbCl：718
二氧化硅：1 723	Rb：39	HI：-51	CsCl：645

据此回答下列问题：

达标训练

下列关于离子晶体的晶格能的说法中正确的是 (　　)

A、离子晶体的晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量

B、离子晶体的晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量

C、离子晶体的晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量

D、离子晶体的晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是(　　)

自然界中的CaF₂又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF₂是离子晶体的是(　　)

A、 CaF₂难溶于水,其水溶液的导电性极弱

B、 CaF₂的熔沸点较高,硬度较大

C、 CaF₂固体不导电,但在熔融状态下可以导电

D、 CaF₂在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)

A、金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

B、氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Cl^-共有6个

C、氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-

D、干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻10个CO₂分子

NaF、NaI、MgO均为离子化合物，由下列表中数据可确定这三种化合物熔点高低的顺序，则正确的是(　　)

物质	①NaF	②NaI	③MgO
离子电荷数	1	1	2
键长/10^-10m	2.31	3.18	2.10

A、 ①>②>③

B、 ③>①>②

C、 ③>②>①

D、 ②>①>③

为了确定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是(　　)

A、观察常温下的状态,SbCl₅是苍黄色液体,SnCl₄为无色液体。结论:SbCl₅和SnCl₄都是离子化合物

B、测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是离子化合物

C、将SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中,滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物

D、测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物

下列说法中一定正确的是(　　)

A、固态时能导电的物质一定是金属晶体

B、熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体

C、水溶液能导电的晶体一定是离子晶体

D、固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体

对于氯化钠晶体，下列描述正确的是(　　)

A、它是六方紧密堆积的一个例子

B、 58.5g氯化钠晶体中约含6.02×10²³个NaCl分子

C、与氯化铯晶体结构相同

D、每个Na⁺与6个Cl^-作为近邻

某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在立方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心。则该晶体的化学式为(　　)

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

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