单选题
下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
- A、 Cl2→Clˉ
- B、 Iˉ→I2
- C、 SO2→SO32-
- D、 CuO→Cu
利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式：3MnO2 +4Al 
3Mn +2Al2O3。下列对该反应的叙述错误的是（ ）
- A、 Al是还原剂
- B、 MnO2被还原
- C、 Mn是氧化产物
- D、 属于氧化还原反应
下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A | B | C | D | |
实验 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | Na2S溶液滴入AgCl浊液中 | 热铜丝插入稀硝酸中 |
现象 | 产生白色沉淀，随后变为红褐色 | 溶液变红，随后迅速褪色 | 沉淀由白色逐渐变为黑色 | 产生无色气体，随后变为红棕色 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ）
- A、 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
- B、 1 mol NaCl含有的电子数为28NA
- C、 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
- D、 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸
下列变化中，未涉及到电子转移的是（ ）
- A、 H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色
- B、 C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿
- C、 CO2使苯酚钠溶液变浑浊
- D、 H2O2使酸化的KI溶液变黄
一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为（ ）
- A、 5：4
- B、 4：5
- C、 4：3
- D、 3：4
三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 在转化过程中，氮元素均被还原
- B、 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
- C、 还原过程中生成0.1mol N2 ， 转移电子数为0.5 mol
- D、 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是（ ）
- A、 M中Cr的化合价为+3
- B、 参与反应的H2O2全部被氧化
- C、 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象
- D、 转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 
，下列说法中正确的是（ ）
- A、 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
- B、 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
- C、 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
- D、 KClO3在反应中是氧化剂
在反应3Cl2＋6KOH（浓） 
KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
- A、 5：1
- B、 4：1
- C、 1：5
- D、 1：4
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 （ ）
物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
① |
| NO | NO2 | N2 | HNO3 |
② | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
- A、 ①②③
- B、 ③④
- C、 ①③④
- D、 ②④
几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列反应不能发生的是（ ）
- A、 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42-＋4H+
- B、 H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O
- C、 SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI
- D、 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是（ ）
- A、 Cl2+2KBr=Br2+2KCl
- B、 2NaHCO3
- C、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
- D、 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
已知有如下反应：
①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ， 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
- A、 Cl2>ClO3->Fe3+>I2
- B、 Cl2>ClO3-> I2> Fe3+
- C、 ClO3-> Cl2>Fe3+>I2
- D、 ClO3->Fe3+Cl2>I2
常温下在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2++ Br2＝2Fe3+ + 2Br− ②2Br−+ Cl2＝Br2 + 2Cl− ③2Fe3+ + 2I−= 2Fe2++ I2。下列说法正确的是（ ）
- A、 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
- B、 反应②中当有1 mol Cl2被氧化时，有2 mol 电子转移
- C、 氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+
- D、 还原性强弱顺序为：I− > Fe2+ > Br− > Cl−
