第3讲：氧化还原反应

下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（   ）

利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式：3MnO₂ +4Al 3Mn +2Al₂O₃。下列对该反应的叙述错误的是（    ）

下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）

	A	B	C	D
实验	NaOH溶液滴入FeSO4溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	Na2S溶液滴入AgCl浊液中	热铜丝插入稀硝酸中
现象	产生白色沉淀，随后变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	沉淀由白色逐渐变为黑色	产生无色气体，随后变为红棕色

洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（   ）

下列变化中，未涉及到电子转移的是（   ）

一定量的H₂和Cl₂充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H₂和Cl₂的物质的量之比为（   ）

三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（   ）

将过量H₂O₂溶液加入含(NH₄)₂CrO₄ 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH₃)₃O₄]，其离子方程式为：CrO₄^2-+3NH₃+3H₂O₂=M+2H₂O+2OH^-+O₂↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是（    ）

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂： ，下列说法中正确的是（ ）

在反应3Cl₂＋6KOH（浓） KClO₃＋5KCl＋3H₂O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（   ）

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 （   ）

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①		NO	NO2	N2	HNO3
②		Na2O	Na2O2	Na	NaOH
③		FeCl2	FeCl3	Fe	CuCl2
④		Al2O3	NaAlO2	Al	Al(OH)3

几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞H₂O₂。据此判断下列反应不能发生的是（   ）

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是（   ）

已知有如下反应：

①ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O，②2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂ ，

③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ ， 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）

常温下在溶液中可发生以下反应： ①2Fe²⁺+ Br₂＝2Fe³⁺ + 2Br⁻   ②2Br⁻+ Cl₂＝Br₂ + 2Cl⁻   ③2Fe³⁺ + 2I⁻= 2Fe²⁺+ I₂。下列说法正确的是（   ）

用图所示装置，加热铂丝一段时间后，通入NH₃和O₂ ， 写出该装置硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应的化学方程式，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目：

．

在Cu+2H₂SO₄（浓）  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中

① 元素被氧化， 是氧化剂．

②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．

Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

③若有2.4mol的H₂SO₄参与反应，则被还原的H₂SO₄为 g，生成标况下的二氧化硫气体 L．

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe²⁺离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂═Na₂FeO₄+NaCl+6NaNO₃+8H₂O．反应中，元素被氧化，每生成8mol H₂O转移电子总数为．

现有浓度各为1mol•L^﹣1的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺）．

（1）反应完毕，铁粉有剩余．反应后的溶液中一定含　 　阳离子．

（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余．反应后的溶液中一定含 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是　 ；反应后的溶液中可能含　 阳离子．

（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 　和  阳离子．

铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：