北京四中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试题

下列溶液中导电性最强的是（   ）

100℃时，Kw=1×10^-12 ， 对纯水的叙述正确的是（   ）

下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是（   ）

醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（   ）

在常温下，纯水中存在电离平衡：H₂O H^＋＋OH^－ ， 如要使水的电离程度增大，并使c(H^＋)增大，应加入的物质是(　　)

在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用C的浓度变化来表示该反应的速率为（   ）

物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（OH^-）由大到小的顺序正确的是（   ）

①NaHCO₃    ②NaHSO₄  ③Na₂SO₄  ④Na₂CO₃

在0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）

常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法错误的是（ ）

下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（   ）

把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 (　　)

如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（   ）

容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g） △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是（   ）

①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

已知反应2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度／（mol·L-1）	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是（   ）

可逆反应2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（   ）

某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）  △H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是

在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则符合题意的判断是（   ）

①生成等量H₂时反应所需时间B>A    ②开始时反应速度A>B

③参加反应的锌的质量B>A    ④整个反应阶段平均速度B>A

⑤盐酸中锌有剩余    ⑥醋酸溶液中锌有剩余

⑦盐酸中放氢气多    ⑧醋酸溶液中放氢气多

常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（ ）

同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（   ）

常温下，①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）

常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：

CH3COOH	H2S	HClO
1.8×10-5	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15	4.69×10-11

下列说法正确的是（   ）

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^﹣（aq） I₃^﹣（aq），某I₂、KI混合溶液中，c（I₃^﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）

通常状况下，下列物质中①硫酸钡 ②醋酸 ③氯化氢 ④三氧化硫 ⑤氯气 ⑥碳酸钠 ⑦铜 ⑧硫酸溶液 ⑨氢氧化钾 ⑩乙醇（下列各空填序号）

在2HI（g） H₂（g）+I₂（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I₂物质的量随温度变化的曲线如图2所示。

常温下，关于下列两个反应：

a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺

b、0.1 mol／L 醋酸钠溶液：CH₃COO^-+H₂O CH₃COOH+OH^-

硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

                    

发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。