江苏省南通市、盐城市六校联盟2017-2018学年高一上学期化学期中考试试题

下列叙述中，你认为科学的是（  ）

在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)

下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（   ）

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（  ）

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（  ）

下列实验操作正确的是(   ）

对于下列反应的反应类型的判断，错误的是　 （  ）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）

下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓表示的是（ ）

除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（  ）

下列溶液与20mL 1 mol·L^-1 NaNO₃溶液中NO₃^-物质的量浓度相等的是（     ）

能在溶液中大量共存的一组离子是（  ）

200 mL Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺ 56g，溶液中SO₄^2—的物质的量浓度是（ ）

下列事实与胶体性质无关的是    （  ）

下列实验操作中正确的是  (　　)

已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （忽略稀释时体积的变化） （ ）

将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为（  ）

下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（   ）

只用一种试剂就可区别Na₂SO₄、FeCl₃、(NH₄ )₂SO₄、NH₄Cl四种溶液。这种试剂是（  ）

某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl_x)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 mol·L^-1的金属氯化物(RCl_x) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L^-1的AgNO₃溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（  ）

检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是  （  ）

为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的BaCl₂溶液，正确操作的顺序是（ ）

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（  ）

①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄

②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

在aL Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入bmol BaCl₂ ， 恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH₃ ， 则原溶液中的Al³⁺离子浓度（mol·L^-1）为

                  

按要求写出相应的方程式。

饮用水中的NO₃⁻对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃⁻的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃⁻还原为N₂ ， 其化学方程式为：

10Al＋6NaNO₃＋4NaOH=10NaAlO₂＋3N₂↑＋2H₂O。请回答下列问题：

配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO₃溶液跟30.0 g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.15 g·cm⁻³的混合溶液。计算：