福建省清流一中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷-组卷题库站

单选题

	A	B	C	D
反应装置或图像
实验现象或图像信息	温度计的水银柱不断上升	反应物总能量大于生成物总能量	反应开始后，甲处液面低于乙处液面	反应开始后，针筒活塞向右移动

图Ⅰ的目的是精练铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法错误的是（）

A、图Ⅰ中a为纯铜

B、图Ⅰ中SO₄^2-向b极移动

C、图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接电源负极

D、图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表（）

要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；

②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是

组	A	B	C	D
甲槽	NaOH	Cu（NO₃）₂	KCl	Na₂SO₄
乙槽	CuSO₄	NaCl	AgNO₃	NaNO₃

用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）

①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度．

对于反应4A+5B $\text{[math]}$ 4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A、 v_（_A_）=0.40 mol.L^-1. S^-1

B、 v_（_C_）=0.8mol.L^-1. S^-1

C、 v_（_B_）=48mol.L^-1. min^-1

D、 v_（_D_）=60mol.L^-1. min^-1

800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是（）

反应2A（g） $\text{[math]}$ 2B（g）＋C（g）△H>0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（）

在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（）

A、反应NH₄HCO₃(s)＝NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) △H=+185.57 kJ•mol^﹣¹能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

B、能自发进行的反应一定能迅速发生

C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据

D、 CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行

COCl₂（g） $\text{[math]}$ CO（g）＋Cl₂（g）△ H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是（）

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn ＋2K₂FeO₄＋8H₂O =3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH。下列叙述正确的是（）

A、放电时，正极区溶液的pH减小

B、放电时，负极反应式为3Zn－6e^－＋6OH^－=3Zn（OH）₂

C、充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）₃被还原

D、充电时，电池的锌电极接电源的正极

一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）

A、反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）^﹣¹

B、反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L^﹣¹

C、该反应不是可逆反应

D、反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g）

汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+2CO₂（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（）

A、该反应达到平衡时v（NO）_正=v（CO）_逆

B、只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

C、假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）

D、使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂（g） + 3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（）

A、点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样

B、点c处反应达到平衡

C、点a的正反应速率比点b的大

D、其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n（H₂）比上图中d点的值小

有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g） $\text{[math]}$ 2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×10⁷Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（）

CO₂与H₂的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO₂＋H₂ $\text{[math]}$ CO＋H₂O_（_g_），在一定温度下，平衡时有90% H₂变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO₂与H₂的分子数比为（）

如下图所示装置中都盛有0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(　　)

二十一世纪是钛的世纪。在800～1 000 ℃时电解TiO₂可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（）

A、 a为电源的正极

B、石墨电极上发生还原反应

C、阴极发生的反应为TiO₂＋4e^－=Ti＋2O²^－

D、每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

难挥发性二硫化钽（TaS₂）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS₂（g）+2I₂（g） $\text{[math]}$ TaI₄（g）+S₂（g）

下列说法正确的是（）

A、在不同温度区域，TaI₄的量保持不变

B、在提纯过程中，I₂的量不断减少

C、在提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区

D、该正反应的平衡常数与TaI₄和S₂的浓度乘积成反比

综合题

可逆反应：aA(气)+bB(气) $\text{[math]}$ cC(气)+dD(气)；△H=Q试根据图回答

某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO₄溶液，测定铜的相对原子质量．

填空题

肼（

）可作为火箭发动机的燃料，NH₃与NaClO反应可得到肼。

甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)+2H₂ (g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ∆H =a kJ·mol^-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂ ，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+ 2N₂(g) $\text{[math]}$ Si₃N₄(s) + 6CO(g)

实验题

电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

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