山东省曲阜市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-23

期中考试

单选题

《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是：（）

A、李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。

B、 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应

C、唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程

D、古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。济钢指的是铁的合金

下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)₂溶液	产生白色沉淀	试样已氧化变质
B	向Co₂O₃中滴入浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性： Co₂O₃>Cl₂
C	向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液	溶液变为红色溶液	待测液中含有Fe²⁺
D	向Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴入AgNO₃溶液	产生白色浑浊	Ksp(Ag₂SO₄)<Ksp(Ag₂CO₃)

将一定量的CO₂气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).下列说法错误的是（）

A、 0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na₂CO₃

B、 0到a点发生反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

C、通入CO₂气体的体积在标准状况下为22.4L

D、 NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是（）

	A	B	C	D
X	FeCl₂溶液	FeCl₃溶液	Fe	FeSO₄溶液
Y	FeCl₃	CuCl₂	Al	Fe₂(SO₄)₃
Z	Cl₂	Fe	NaOH溶液	Cu

用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是：（）

选项	实验目的	试剂a	试剂b	试剂c	装置
A	验证非金属性：S>C>Si	稀硫酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液
B	制备纯净的氯气	浓盐酸	MnO₂	饱和食盐水
C	检验溶液X中含有CO₃^2-	盐酸	溶液X	澄清石灰水
D	除去Na₂CO₃中的Na₂SO₄	氯水	混合物	NaOH溶液

将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 (　　)

某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L^-1 ，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）

A、原溶液中存在NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe²⁺和Ba²⁺

C、无法确定沉淀C的成分

D、无法确定原试液中是否含有Al³⁺、Cl^-

将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、当V₁=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%

B、若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。

C、若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃ ，则a的取值范围为

D、若在滴加NaOH溶液的体积为V₂时，溶液中溶质为NaAlO₂

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（）

A、在含有等物质的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-溶液中逐滴加入盐酸： OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-

B、在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂溶液中缓慢通入氯气： I^-、Br^-、Fe²⁺

C、 Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃混合溶液中逐渐加入铁粉： Fe(NO₃)₃、HNO₃、Cu(NO₃)₂

D、在含等物质的量的Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺溶液中逐滴加入NaOH溶液： H⁺、Fe³⁺、NH₄⁺

下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（）

序号	X	Y	Z	W
①	Si	Na₂SiO₃	H₂SiO₃	SiO₂
②	Na	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
③	Cl₂	Ca(ClO)₂	HClO	HCl
④	Fe	FeCl₃	FeCl₂	Fe(OH)₂

如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）

A、正极反应式为 $\text{[math]}$

B、微生物所在电极区放电时发生还原反应

C、放电过程中，H⁺从正极区移向负极区

D、若用该电池给铅蓄电池充电，MnO₂电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g

向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH)₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A、 a点对应的溶液中：Na^＋、Fe³^＋、SO₄²^－、HCO₃^－

B、 b点对应的溶液中：Na^＋、S²^－、SO₄²^－、Cl^－

C、 c点对应的溶液中：Ag^＋、Ca²^＋、NO₃^－、F^-

D、 d点对应的溶液中：K^＋、NH₄⁺、I^－、HCO₃^－

常温下，Ksp(CaSO₄)= 9×10^-4 ，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是（）

A、 a点对应的溶液中c(H⁺)·c(OH^-) 的数值为1×10^-14

B、 a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

C、 b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)= 3×10^-3mol/L，而向d 点溶液中加入适量的CaSO₄固体可以变到c 点

D、 CaSO₄的饱和溶液中c(SO₄^2-) > c(Ca²⁺) >c(H⁺) >c(OH^-)

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、 KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 中，生成13.44L (标准状况) Cl₂转移电子数为1.2 N_A

B、标准状况下，22.4LCl₂通入足量水中转移电子数为N_A

C、足量的MnO₂与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl₂ ，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO₃ ，则生成AgCl的物质的量为2 mol

D、 5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26 N_A

部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂S

电离平衡常数(25℃)

Ka=1.8×10^-4

Ka=4.9 X 10^-10

K_a1=1.3×10-7

K_a2=7.1×10^-15

下列有关说法正确的是（）

A、恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

B、 HCOO^-、CN^-、HS^-在溶液中不可以大量共存

C、 NaHS溶液中加入适量KOH后：c (Na⁺)=c (H₂S) +c (HS^-) +2c (S^2-)

D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN

25℃时，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH₃COOH溶液，液pH与CH₃COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（）

A、 a＝12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

B、 C点时溶液中有： c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)>c(OH^－)

C、 D点时溶液中有： c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)=2c (Na⁺)

D、曲线上A，B间的任意一点，溶液中都有： c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) >c(H⁺) >c(OH^-)

综合题

孔雀石主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃ ，还含少量FeCO₃及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃ ，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

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