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山东省曲阜市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试题

作者UID:7125502
日期: 2024-11-15
期中考试
单选题
《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是：（    ）
A、 李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。
B、 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应
C、 唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程
D、 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。 济钢指的是铁的合金
下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（    ）

选项

实验操作

现象

结论

A

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液

产生白色

沉淀

试样已氧化变质

B

向Co2O3中滴入浓盐酸

产生黄绿色

气体

氧化性： Co2O3>Cl2

C

向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液

溶液变为

红色溶液

待测液中含有Fe2+

D

向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液

产生白色

浑浊

Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)

A、 A   
B、 B   
C、 C   
D、 D
将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).下列说法错误的是（ ）

A、 0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B、 0到a点发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
C、 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4L
D、 NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L
下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是（ ）

A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

FeSO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Fe2(SO4)3

Z

Cl2

Fe

NaOH溶液

Cu

A、 A   
B、 B   
C、 C   
D、 D
用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是：（ ）

选项

实验目的

试剂a

试剂b

试剂c

装置

A

验证非金属性：S>C>Si

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

B

制备纯净的氯气

浓盐酸

MnO2

饱和食盐水

C

检验溶液X中含有CO32-

盐酸

溶液X

澄清石灰水

D

除去Na2CO3中的Na2SO4

氯水

混合物

NaOH溶液

A、 A   
B、 B   
C、 C   
D、 D
将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 (　　)
A、 (m－16)g   
B、 (m＋16)g
C、 (m－32)g   
D、 16g
某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1 ， 某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是（ ）

A、 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C、 无法确定沉淀C的成分
D、 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A、 当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%
B、 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。
C、 若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3 ， 则a的取值范围为 <a<1
D、 若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO2
在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（   ）
A、 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸： OH-、CO32-、AlO2-
B、 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通入氯气： I-、Br-、Fe2+
C、 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉： Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2
D、 在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液： H+、Fe3+、NH4+
下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（   ）

序号

X

Y

Z

W

①

Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A、 ①②③   
B、 ①③④   
C、 ②③   
D、 ①④
如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（   ）

A、 正极反应式为
B、 微生物所在电极区放电时发生还原反应
C、 放电过程中，H+从正极区移向负极区
D、 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g
向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（     ）

A、 a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－
B、 b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－
C、 c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F-
D、 d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－
常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4 ， 常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是（ ）

A、 a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) 的数值为1×10-14
B、 a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C、 b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L，而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点
D、 CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
A、 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中，生成13.44L (标准状况) Cl2转移电子数为1.2 NA
B、 标准状况下，22.4LCl2通入足量水中转移电子数为NA
C、 足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2 ， 若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3 ， 则生成AgCl的物质的量为2 mol
D、 5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26 NA
部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2S

电离平衡常数(25℃)

Ka=1.8×10-4

Ka=4.9 X 10-10

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

下列有关说法正确的是（   ）

A、 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B、 HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
C、 NaHS溶液中加入适量KOH后：c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-)
D、 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN
25℃时，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（   ）

A、 a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
B、 C点时溶液中有： c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－)
C、 D点时溶液中有： c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)
D、 曲线上A，B间的任意一点，溶液中都有： c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)
综合题
孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3 ， 还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3 ， 还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
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