山东省枣庄市薛城区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

期中考试

单选题

下列与反应热大小无关的是（）

A、反应物的状态

B、反应物的多少

C、反应条件

D、生成物的状态

对于化学反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)，下列反应速率关系中，正确的是（）

A、 4υ(O₂)=5υ(NO)

B、 5υ(O₂))=6υ(H₂O)

C、 2υ(NH₃)= 3υ(H₂O)

D、 4υ(NH₃)=5υ(O₂)

反应O₂+2SO₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^－¹ ，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^－¹·s^－¹ ，则这段时间为（）

下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）

A、水中的钢闸门连接电源的负极

B、地下钢管连接锌板

C、汽车底盘喷涂高分子膜

D、金属护拦表面涂漆

下列热化学方程式书写正确的是（）

A、 2SO₂+O₂=2SO₃；△H= －196.6　kJ/mol

B、 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=－571.6　kJ

C、 H₂(g)+ 1/2 O₂(g)=H₂O(l)；△H=－285.8　kJ/mol

D、 C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=+393.5kJ/mol

用惰性电极电解下列溶液稍一会后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）

A、 AgNO₃[Ag₂O]

B、 H₂SO₄ [H₂SO₄]

C、 NaCl[NaCl]

D、 HCl　[H₂O]

下列叙述正确的是（）

A、金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化

B、铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应

C、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D、在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

某温度下，已知下列反应的平衡常数：O₂(g) + S(g) $\text{[math]}$ SO₂(g) K₁；H₂（g）+ SO₂（g） $\text{[math]}$ O₂（g）+ H₂S（g）K₂。则反应H₂(g)+S(g) $\text{[math]}$ H₂S(g) 的平衡常数是（）

A、 K₁+ K₂

B、 K₁÷ K₂

D、 K₁－K₂

以硫酸铜溶液作电解质溶液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（）

A、粗铜与直流电源负极相连

B、粗铜电解精炼过程中，硫酸铜溶液的浓度不变

C、电路中每通过3.0l×10²³个电子，得到的精铜质量为16 g

D、杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I(s) $\text{[math]}$ NH₃(g)+HI(g) ②2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g)达到平衡时，c(H₂)=0.7 mol·L^－¹ ， c(HI)=4 mol·L^－¹ ，则此温度下反应①的平衡常数为（）

下列方法中一定能证明2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g)已达平衡状态的是（）

A、一个H-H键断裂的同时有一个H－I键断裂

B、温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

C、温度和体积一定时，容器内压强不再变化

D、温度和压强一定时混合气体密度不再变化

下列关于实验现象的描述错误的是（）

A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B、用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：Cu＋2H^＋＝Cu²^＋＋H₂↑，则关于该装置的有关说法正确的是（）

A、该装置可能是原电池，也可能是电解池

B、该装置可能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C、该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸

D、该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)。电解池：2Al+3H₂O

Al₂O₃+3H₂↑，电解过程中，以下判断正确的是（）

	电池	电解池
A	H⁺移向Pb O₂电极	H⁺移向Pb电极
B	每消耗3mol Pb	生成2 mol Al₂O₃
C	正极：PbO₂+4H⁺+2e^－=Pb²⁺+2H₂O	阳极：2Al+3H₂O-6e^－=Al₂O₃+6H⁺
D

某温度下，反应H₂（g）+I₂（g） $\text{[math]}$ 2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中错误的是（）

A、容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大

B、温度、压强均不变，充入氦气，正、逆反应速率不变

C、温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D、容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) $\text{[math]}$ Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A、该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B、T₂下，在0～t₁时间内，υ(Y)＝a-b/t₁ mol/(L·min)

C、 M点的正反应速率υ（正）大于N点的逆反应速率υ（逆）

D、 M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

多选题

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂ ，下列有关该电池的说法正确的是（）

对于密闭容器中的反应：N₂(g) +3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）

填空题

近期发现，H₂S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。

综合题

化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：

实验题

研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：

(Ⅰ)某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液

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