第8讲：铜及其化合物 金属的冶炼

中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（   ）

选项	描述	分析
A	“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”	其反应原理是电镀
B	“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”	“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C	“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”	司南中“杓”的材质为Fe3O4
D	“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”	其中涉及的操作是蒸馏

明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称)居三四。”  下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（   ）

下列说法中，正确的是（   ）

铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（   ）

向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后剩余了m₁克金属，再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m₂克金属，则m₁和 m₂的大小关系正确的是（   ）

下列有关物质的工业制法中，错误的是（    ）

把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红但质量减小的是（   ）

使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（　　）

铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为： Cu₂(OH)₂CO₃ 2CuO+X+CO₂↑。下列说法正确的是（   ）

取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，若要使铜片继续溶解可向烧瓶中加入（   ）

下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）

下列叙述正确的是（　　）

把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（   ）

①稀硫酸       ②C₂H₅OH        ③稀硝酸           ④CO．

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（   ）

在浓硝酸中放入铜片：

①开始反应的化学方程式为．

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：

③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是．

自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质．工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：KCl+Na⇌NaCl+K+Q （Q＜0）

有关数据如表：

	熔点℃	沸点℃	密度 （g/cm3）
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500	1.984

工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如图：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义．

（1）铜可采用如下方法制备

①火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

②湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu

上述两种方法中，铜元素均被 （填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用①法每制得32gCu，转移电子的物质的量是 ．

（2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为 发生腐蚀的正极反应式为　 ，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是 ．

（3）①Li﹣﹣CuO电池总反应为：2Li+CuO═Li₂O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为　 　．

②Cu₂O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：

2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑，阳极反应式为　 　；Cu₂O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式　 ．

（4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：

编号	常温下反应	化学平衡常数
反应甲	Au+6HNO3⇌Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜10﹣5
反应乙	Au3++4Cl﹣⇌[AuCl4]﹣	＞105

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为l：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因　 ．