2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二下学期期中化学试卷-组卷题库站

选择题

科学家最近又发现了一种新能﹣﹣“可燃冰”．它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物（CH₄•nH₂O）．其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．这种“可燃冰”的晶体类型是（）

A、离子晶体

B、分子晶体

C、原子晶体

D、金属晶体

下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（）

A、质量很小

B、运动范围很小

C、运动速率很快

D、有确定的运动轨道

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）

A、 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B、 1s²2s²2p¹

C、 1s²2s²2p³

某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（）

A、 0

B、 2

C、 3

D、 8

下列关于价电子构型3s²3p⁴的描述正确的是（）

A、它的元素符号为O

B、它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C、可以与H₂化合生成液态化合物

D、其原子轨道式为

下列有关化学用语正确的是（）

A、硫离子的结构示意图：

B、四氯化碳的电子式：

C、 Cl^﹣的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D、乙醇的结构简式：C₂H₆O

Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）

A、金属性：Na＞Mg＞Al

B、第一电离能：Na＜Mg＜Al

C、电负性：Na＞Mg＞Al

D、碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃

下列不能根据元素电负性判断的是（　　）

A、判断化合物溶解度

B、判断化合物中元素正负价

C、判断化学键类型

D、判断一种元素是金属还是非金属

区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（）

A、熔沸点

B、硬度

C、颜色

D、 x﹣射线衍射实验

氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（）

A、离子晶体

B、原子晶体

C、分子晶体

D、无法判断

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（　　）

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	578	1817	2745	11600

A、元素X的常见化合价是+1价

B、元素Y是ⅢA族的元素

C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A、 CH₄和 H₂O

B、 KCl 和 HCl

C、 Cl₂ 和 KCl

D、 SiO₂ 和 CO₂

下列说法正确的是（）

A、 HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高

B、 H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键

C、乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D、氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

关于CO₂说法正确的是（）

A、碳原子采取sp杂化

B、 CO₂是正四面体型结构

C、干冰是原子晶体

D、 CO₂为极性分子

干冰熔点很低是由于（）

A、 CO₂是非极性分子

B、 C=O键的键能很小

C、 CO₂化学性质不活泼

D、 CO₂分子间的作用力较弱

下列事实与氢键有关的是（）

A、水加热到很高的温度都难以分解

B、水结成冰体积膨胀，密度变小

C、 CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随着相对分子质量的增加而升高

D、 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

你认为下列说法不正确的是（）

用一带静电的玻璃棒靠近A，B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A，B两种液体分子的极性正确的是（）

A、 A是极性分子，B是非极性分子

B、 A是非极性分子，B是极性分子

C、 A，B都是极性分子

D、 A，B都是非极性分子

下列分子叫手性分子的是（）

A、 CH₃CH₂OH

B、 COOH﹣CHOH﹣CHCl﹣COOH

C、 CFCl₃

D、 CH₂OH﹣CHOH﹣CH₂OH

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（）

A、直线形；三角锥形

B、 V形；三角锥形

C、直线形；平面三角形

D、 V形；平面三角形

下列物质属于分子晶体且是化合物的是（）

A、石英

B、食盐

C、干冰

D、碘

水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是﹣60.7℃，引起这种差异的主要原因是（）

A、范德华力

B、共价键

C、氢键

D、相对分子质量

膦（PH₃）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH₃的叙述中，正确的是（　　）

A、 PH₃是非极性分子

B、 PH₃分子中有未成键的电子对

C、 PH₃是强氧化剂

D、 PH₃分子中的P﹣H键是非极性键

下列过程与配合物的形成无关的是（）

A、向一定量的AgNO₃溶液中加入氨水至沉淀消失

B、向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液

C、向一定量的CuSO₄溶液中加入氨水至沉淀消失

D、除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液

下列说法中正确的是（）

A、由分子构成的物质中一定含有共价键

B、正四面体结构的分子中键角一定是109⁰28’

C、形成共价键的元素不一定是非金属元素

D、 CO₂ 和SiO₂都是直线型分子

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）

A、键角是描述分子立体结构的重要参数

B、键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C、键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D、键角的大小与键长、键能的大小无关

下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）

A、在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

B、核外电子排布由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶ 的变化需要吸收能量

C、某元素基态原子的电子排布图

D、 Ca²⁺离子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）

A、最易失去的电子能量最高

B、 L层电子比K层电子能量高

C、 p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D、在离核最近区域内运动的电子能量最低

最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）

A、 TiC

B、 TiC₁₄

C、 Ti₄C₇

D、 Ti₁₄C₁₃

20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C₆₀存在．后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子.90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子．（如图）：下列说法错误的是（）

A、金刚石和石墨的熔点肯定要比C₆₀高

B、据估计C₆₀熔点比金刚石和石墨要高

C、无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体

D、 C₆₀的熔点低于C₉₀

解答题

图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

已知 X，Y，Z，M，R五种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜M＜R，其结构或性质信息如下表．请根据信息回答有关问题：

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y	原子核外的L层有3个未成对电子．
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
M	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R	第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．

请回答下列问题：

表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

请回答下列问题：

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