选择题
化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）
- A、 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
- B、 光导纤维遇强碱会“断路”
- C、 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
- D、 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（ ）
- A、 石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化
- B、 乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同
- C、 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
- D、 淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物
如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（ ）
- A、 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
- B、 曲线Ⅱ可表示反应2NH3
N2+3H2的能量变化
- C、 该反应不需要加热就能发生
- D、 该反应的△H=E2﹣E1
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
- A、 一定条件下，1mol N2与足量H2混合反应生成NH3 ， 转移电子数6NA
- B、 在常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
- C、 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA
- D、 在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32g
X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（ ）
- A、 X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
- B、 Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
- C、 Z，W，R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
- D、 RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随NaOH加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
- A、 a点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
- B、 b点对应的溶液中：Na+、H+、S2﹣、Cl﹣
- C、 c点对应的溶液中：NH4+、H+、NO3﹣、SO42﹣
- D、 d点对应的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是（ ）
- A、 该反应的氧化剂是ClO﹣
- B、 消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子
- C、 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
- D、 反应后溶液的酸性明显增强
高温电解石灰石生产CaO的工作原理如图．下列说法不正确的是（ ）
- A、 CO32﹣向阳极移动
- B、 阴极电极反应式为3CO2+4e﹣═C+2CO32﹣
- C、 该装置可实现太阳能直接转化为化学能
- D、 该装置可实现CO2零排放
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | KNO3的溶解度大 | 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl |
B | BaSO4难溶于酸 | 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42﹣ |
C | SO2具有漂白性 | SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色 |
D | SiO2是酸性氧化物 | 用盐酸刻蚀石英制品 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
有机物M是苯的同系物，其结构为 
，则M可能的结构简式共有（ ）
，则M可能的结构简式共有（ ）- A、 6种
- B、 12种
- C、 24种
- D、 32种
化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（ ）
- A、 根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0
- B、 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
- C、 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
- D、 根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]
常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得曲线如图．下列说法正确的是（ ）
- A、 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
- B、 ①处水的电离程度大于②处水的电离程度
- C、 ②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
- D、 ③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中可能含有Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行如下实验：
以下说法正确的是（ ）
- A、 白色沉淀甲是Al（OH）3 ， 气体甲是CO2 ， 所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣
- B、 气体乙一定是NO和NO2的混合气体
- C、 白色沉淀乙是BaSO4 ， 所以原混合物一定含有SO42﹣
- D、 焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K+
在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（ ）
- A、 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=
mol/（L•min）
- B、 该温度下此反应的平衡常数K=0.32
- C、 欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量
- D、 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大
将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3溶液中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）
- A、 加入合金的质量不可能为6.6g
- B、 参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/L
- C、 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
- D、 生成NO气体体积为2.24 L
+NaOH