2015-2016学年山东省德州市高三上学期期末化学试题

作者UID:7441461

日期: 2024-11-15

期末考试

选择题

2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）

A、液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B、硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存

C、金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里

D、碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

下列说法不正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（）

A、含1mol FeCl₃的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N_A

B、 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N_A

C、 1L 0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃中CO₃²^﹣数目小于0.1 N_A

D、常温下，22g CO₂含碳氧双键数目为N_A

常温下0.1mol•L^﹣¹醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）

A、将溶液稀释到原体积的10倍

B、加入适量的醋酸钠固体

C、加入等体积0.2 mol•L^﹣¹盐酸

D、提高溶液的温度

下列说法正确的是（）

A、 H₂、SO₂、CO均可用浓硫酸干燥

B、固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电

C、 SO₂通入氯化钡溶液中生成白色沉淀

D、酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应

下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、用加压的方法促进CO₂在水中的溶解

B、合成氨工业用铁触媒作催化剂

C、红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅

D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）

A、 a为正极，b为负极

B、负极反应式为2H₂O+SO₂﹣2e^﹣=SO₄²^﹣+4H⁺

C、电子从b极向a极移动

D、生产过程中H⁺由b电极区通过质子膜向a电极区运动

下列有关NaHSO₃溶液的叙述正确的是（）

A、该溶液中K⁺、Ca²⁺、ClO^﹣、Br^﹣可以大量共存

B、能使含I₂的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO₃溶液具漂白性

C、 NaHSO₃溶液c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^﹣）+c（SO₃²^﹣）+c（OH^﹣）

D、和足量Ca（OH）₂溶液反应的离子方程式：Ca²⁺+OH^﹣+HSO₃^﹣=CaSO₃↓+H₂O

某电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH $\text{[math]}$ 3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，下列说法正确的是（）

A、放电时，若有6mol电子发生转移，则有2mol K₂FeO₄被氧化

B、放电时，正极反应为：FeO₄²^﹣+4H₂O+3e^﹣═Fe（OH）₃+5OH^﹣

C、充电时，电池的负极与外接电源的正极相连

D、充电时，阴极附近溶液的pH变小

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）

A、溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B、在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D、两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺

下列实验现象与对应结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	KI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO₂	先变蓝色后褪色	SO₂有漂白性
B	用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	无色溶液为钠盐溶液
C	向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	沉淀变为黑色	K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS）
D	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应

短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z，W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4．下列推测不正确的是（）

A、 X的非金属性强于W

B、 X与Y可形成的离子化合物不止一种

C、 W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂WO₄

D、 Y，Z的简单离子都能破坏水的电离平衡

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^﹣¹⁰ ，下列说法不正确的是（）

A、如图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B、在t℃时，K_sp（AgBr）=4.9×10^﹣¹³

C、在t℃时，AgCl（s）+Br^﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl^﹣（aq）的平衡常数K≈816

D、在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到以c点

二氯化二硫（S₂Cl₂）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，易与水反应：2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓．对该反应下列说法正确的是（）

A、 S₂Cl₂做氧化剂，H₂O做还原剂

B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3

C、每生成1mol SO₂转移4 mol电子

D、每生成48g硫会断裂6mol共价键

下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是（）

A、 25℃时，NH₄Cl与NH₃•H₂O混合溶液中：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

B、将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C、将pH=2 HCl与pH=12 NH₃•H₂O溶液等体积混合，混合后溶液中c（H⁺）=c（OH^﹣）

D、 0.01mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液与0.01mol•L^﹣¹NaHCO₃溶液等体积混合一定存在：3c（CO₃²^﹣）+3c（HCO₃^﹣）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）

下列图示与对应的叙述一定正确的是（）

A、图l所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大

B、图2表示合成氨反应，温度T₁和T₂对应的平衡常数为K₁、K₂ ，则：T₁＜T₂ ， K₁＞K₂

C、图3表明，该温度下，加入FeCl₃不可能引起由b向a的变化

D、图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a

非选择题

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：

某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：

氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．

某强酸性溶液X，含有Fe³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃²^﹣、SiO₃²^﹣、SO₄²^﹣、NO₃^﹣中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

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