2015-2016学年山东省枣庄二中高三上学期期末化学试题

作者UID:7441461

日期: 2024-12-21

期末考试

选择题

下列说法正确的是（）

A、合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

B、道尔顿、阿伏加德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识

C、光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

D、 PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10^﹣⁶m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大

下列说法不正确的是（）

A、食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质

B、铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等

C、 “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性

D、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

下列实验不能达到实验目的是（）

萃取时振荡分液漏斗

电解精炼铜

实验室模拟合成氨

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

叙述I	叙述II
A水玻璃具有黏性	盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B往氯化钙溶液中通入足量的CO₂ 先有白色沉淀生成，后沉淀溶解	CaCO₃不溶于水，Ca（HCO₃）₂可溶于水
C NH₄Cl受热易分解	可用加热法除去I₂中的NH₄Cl
D利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液	往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体

下列因果关系正确的是（　　）

A、因为H₂O的沸点比H₂S高，所以O原子得电子能力大于S原子

B、因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸

C、因为H₂CO₃酸性大于H₂SiO₃ ，所以CH₄稳定性大于SiH₄

D、因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子

元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）

A、 ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体

B、 ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键

C、 ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小

D、 ②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为7

下列说法正确的是（）

A、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

B、向装有2mL 2mol/L AlCl₃溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱

C、在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）₂悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解

D、海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H₂O₂来氧化I^‑

如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（）

A、溶液B中发生的反应为：2SO₂+O₂→2SO₃

B、由反应过程可推知氧化性：O₂＞Fe³⁺＞SO₄²^﹣

C、溶液的pH：A＞B＞C

D、 A溶液到C溶液，Fe³⁺浓度变大

锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池．单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量（＜150mAh/g）．并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池．其工作原理如图所示．下列关于锂硫电池的说法不正确的是（）

A、放电时，锂为负极，发生还原反应

B、充电时阳极反应式为：8Li₂S﹣16e^﹣═S₈+16Li⁺

C、电解质可采用导电有机电解质

D、锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35 kW•h/kg

工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H₂SeO₄═H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O），在亚硒酸溶液中通入SO₂ ，有单质硒析出．下列说法错误的是（）

A、氧化性：H₂SeO₄＞Cl₂＞H₂SO₃

B、酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄

C、析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO₂

D、亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

不定项选择

下列离子方程式书写不正确的是（）

A、少量Mg（OH）₂固体可溶于较浓的NH₄Cl溶液中：Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O

B、在CuSO₄溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS）：Cu²⁺+PbS═Pb²⁺+CuS

C、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄²^﹣沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄²^﹣+3Ba²⁺+6OH^﹣═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

D、向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：S₂O₃²^﹣+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是（）

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
Ka	1.6×10^﹣⁵	6.3×10^﹣⁹	1.6×10^﹣⁹	4.2×10^﹣¹⁰

A、在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强

B、水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

C、在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%

D、在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄²^﹣

已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO₂（g）+Cu（s）和反应②：H₂（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H₂O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂ ，该温度下反应③：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）

A、反应①的平衡常数K₁= $\text{[math]}$

B、反应③的平衡常数K= $\text{[math]}$

C、对于反应③，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应为吸热反应

D、对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定增大

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^﹣、CN^﹣、HCO₃^﹣、N₂、Cl^﹣六种离子．在反应过程中测得ClO^﹣和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中不正确的是（）

A、还原剂是含CN^﹣的物质，氧化产物不只有N₂

B、氧化剂是ClO^﹣ ，还原产物是HCO₃^﹣

C、参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D、标准状况下若生成2.24LN₂则转移电子1mol

下图所示与对应叙述相符的是（）

某溶液可能含有Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺ ．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）

A、至少存在5种离子

B、 Cl^﹣一定存在，且c（Cl^‑）≥0.4mol/L

C、 SO₄²^﹣、NH₄⁺、一定存在，Cl^﹣可能不存在

D、 CO₃²^﹣、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO₂ ，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）

A、在pH=9.0时，c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（NH₂COO^﹣）＞c（CO₃²^﹣）

B、不同pH的溶液中存在关系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（NH₂COO^﹣）+c（OH^﹣）

C、随着CO₂的通入， $\text{[math]}$ 不断增大

D、在溶液pH不断降低的过程中，有含NH₂COO^﹣的中间产物生成

非选择题

按要求填空

A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA₂、BA₃两种化合物．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．请回答下列问题：

①D元素在元素周期表中的位置是．

②A与D所形成的化合物的电子式为．

③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为．

由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．

铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．

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