选择题
下列说法正确的是（ ）
- A、 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
- B、 道尔顿、阿伏加德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
- C、 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
- D、 PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大
下列说法不正确的是（ ）
- A、 食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质
- B、 铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等
- C、 “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
- D、 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
下列实验不能达到实验目的是（ ）
- A、
萃取时振荡分液漏斗 - B、
电解精炼铜 - C、
铝热反应 - D、
实验室模拟合成氨
下列因果关系正确的是（ ）
- A、 因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子
- B、 因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸
- C、 因为H2CO3酸性大于H2SiO3 ， 所以CH4稳定性大于SiH4
- D、 因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子
元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（ ）
- A、 ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
- B、 ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
- C、 ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
- D、 ②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为7
下列说法正确的是（ ）
- A、 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
- B、 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱
- C、 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解
- D、 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I‑
如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（ ）
- A、 溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3
- B、 由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣
- C、 溶液的pH：A＞B＞C
- D、 A溶液到C溶液，Fe3+浓度变大
锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池．单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量（＜150mAh/g）．并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池．其工作原理如图所示．下列关于锂硫电池的说法不正确的是（ ）
- A、 放电时，锂为负极，发生还原反应
- B、 充电时阳极反应式为：8Li2S﹣16e﹣═S8+16Li+
- C、 电解质可采用导电有机电解质
- D、 锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35 kW•h/kg
工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亚硒酸溶液中通入SO2 ， 有单质硒析出．下列说法错误的是（ ）
- A、 氧化性：H2SeO4＞Cl2＞H2SO3
- B、 酸性：H2SO4＞H2SeO4
- C、 析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2
- D、 亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
不定项选择
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
- A、 少量Mg（OH）2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O
- B、 在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS）：Cu2++PbS═Pb2++CuS
- C、 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
- D、 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是（ ）
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10﹣5 | 6.3×10﹣9 | 1.6×10﹣9 | 4.2×10﹣10 |
- A、 在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强
- B、 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
- C、 在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
- D、 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣
已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（ ）
- A、 反应①的平衡常数K1=
- B、 反应③的平衡常数K=
- C、 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应
- D、 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大
某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种离子．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中不正确的是（ ）
- A、 还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物不只有N2
- B、 氧化剂是ClO﹣ ， 还原产物是HCO3﹣
- C、 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
- D、 标准状况下若生成2.24LN2则转移电子1mol
某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ． 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
- A、 至少存在5种离子
- B、 Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L
- C、 SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
- D、 CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在
40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2 ， 各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（ ）
- A、 在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）
- B、 不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣）
- C、 随着CO2的通入，
不断增大
- D、 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成
