2015-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高三上学期期中化学试题

作者UID:7441461

日期: 2024-11-14

期中考试

选择题

2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（）

A、分子式为C₁₅H₂₂O₅

B、能够发生水解反应

C、每个分子中含有4个六元环

D、青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关

下列说法正确的是（）

A、 SO₂和NO₂都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气

B、由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl₂的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫

C、稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为冶金工业的维生素

D、金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气

下列实验装置正确的是（）

实验室制乙烯

实验室制取Cl₂

中和热的测定

用如图所示装置除去含CN^﹣、Cl^﹣废水中的CN^﹣时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO^﹣将CN^﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（）

A、可以用石墨作阳极，作铁阴极

B、除去CN^﹣的反应：2CN^﹣+5ClO^﹣+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^﹣+H₂O

C、阴极的电极反应式为：Cl^﹣+2OH^﹣+2e^﹣═ClO^﹣+H₂O

D、阳极的电极反应式为：2CN^﹣+12OH^﹣﹣10e^﹣═N₂↑+2CO₃²^﹣+6H₂O

甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法正确的是（　　）

A、若甲可以与NaOH溶液反应放出H₂ ，则丙一定是两性氧化物

B、若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应

C、若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性

D、若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

下列离子方程式书写及评价合理的是（）

	离子方程式	评价
A	Mg（HCO₃）₂溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^﹣+2OH^﹣═MgCO₃↓+CO₃²^﹣+2H₂O	正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；
B	1mol/L的NaAlO₂溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO₂^﹣+5H⁺═Al³⁺+Al（OH）₃↓+H₂O	正确，AlO₂^﹣与H⁺按物质的量1：1反应转化为Al（OH）₃ ，过量的H⁺再将一半Al（OH）₃转化为Al³⁺
C	将少量的Fe₃O₄溶解在过量的稀HNO₃中：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O	正确，Fe₃O₄化学式可改写为FeO•Fe₂O₃ ， Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为1：2
D	将FeCl₂溶液加入到NaClO溶液中：Fe²⁺+2ClO^﹣+2H₂O═Fe（OH）₂↓+2HClO	错误，Fe²⁺与ClO^﹣会发生氧化还原反应： 2Fe²⁺+ClO^﹣+5H₂O═2Fe（OH）₃↓+Cl^﹣+4H⁺

25℃时，用0.1mol•L^﹣¹的CH₃COOH溶液滴定20mL0.1mol•L^﹣¹的NaOH溶液，当滴加VmLCH₃COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH₃COOH的电离平衡常数为K_a ，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（）

A、 K_a= $\text{[math]}$

B、 V= $\text{[math]}$

C、 K _a= $\text{[math]}$

D、 K _a= $\text{[math]}$

填空题

美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是．

A、 NO₂^﹣和NH₄⁺

B、 H₃O⁺和ClO₃^﹣

C、 NO₃^﹣和CO₃^2﹣

D、 PO₄^3﹣和SO₄^2﹣

铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

电离能/kJ•mol^﹣¹	I₁	I₂
铜	746	1958
锌	906	1733

铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，其主要原因是．

石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体．其结构如图：有关说法正确的是（）．

最近科学家成功以CO₂为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为；碳原子数与C﹣O化学键数之比为．

已知钼（Mo）的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以N_A表示阿伏加德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式 g/cm³ ．

简答题．

某晶体（结晶水合物）由五种短周期元素组成．常温下，将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子（忽略水的电离），其中两种离子含有的电子数均为10个．将该溶液分成等量2份，一份中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

请回答下列问题：

次硫酸氢钠甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂ ，至溶液pH 约为4，制得NaHSO₃溶液．

步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．

氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．

硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．

工业上合成a﹣萜品醇G的路线之一如图：

已知：

请回答下列问题：

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