2015-2016学年河北省承德市丰宁一中高一下学期期中化学复习试题

元素性质呈周期性变化的根本原因是（   ）

某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（   ）

下列结论正确的是（   ）

①粒子半径：S^2﹣＞Cl＞S              ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH₃；

③离子还原性：S^2﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣       ④单质氧化性：Cl₂＞S；

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄              ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂ ．

下列叙述中正确的是（  ）

下列化学用语书写正确的是（   ）

已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣569.6kJ/mol，2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H₂O，蒸发时吸收的热量是（   ）

已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^﹣﹣2e^﹣=ZnO+H₂O；碳棒：  O₂+H₂O+2e^﹣=2OH^﹣ ， 据此判断，锌片是（   ）

足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（   ）

下列说法错误的是（   ）

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₄为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（   ）

某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO₂+2H₂O  Fe（OH）₂+Ni（OH）₂ ， 下列说法中正确的是（  ）

下列递变规律正确的是（   ）

下列说法不正确的是（   ）

已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^﹣1

2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol^﹣1

H﹣H，O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol^﹣1 ， 则a为（   ）

如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是（   ）

管道煤气的主要成分是CO，H₂和少量甲烷．相应的热化学方程式为

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=﹣566kJ•mol^﹣1

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol^﹣1

当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（   ）

下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（   ）

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则下列说法正确的是（   ）

据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇（CH₃OH） 和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2﹣

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X，Y，Z，W，其中X，Z，W与氢元素可组成XH₃ ， H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物．

硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣574kJ•mol^﹣1

CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣1160kJ•mol^﹣1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：．

氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气﹣氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为．