2015-2016学年四川省攀枝花十二中高一下学期期中化学试题

作者UID:7441461

日期: 2024-11-14

期中考试

选择题

化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是（）

A、门捷列夫

下列各组元素中，电负性依次减小的是（）

A、 K，Na，Al

B、 F，Cl，H

C、 As，P，H

D、 O，S，Cl

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）

下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（）

下列原子的外围电子排布式正确的是（）

A、 Zn：3d¹⁰4s²

B、 Cr：3d⁴4s²

C、 Ga：4s²4p²

下列关于丙烯（CH₃﹣CH=CH₂）的说法正确的（）

A、丙烯分子有7个δ键，1个π键

B、丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C、丙烯分子存在非极性键

D、丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

下列各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）

B、 O₃和SO₂

C、 CO₂和N₂O

D、 N₂H₄和 C₂H₄

某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）

某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ ，该元素在周期表中所属的族是（）

已知1～18号元素的离子W³⁺、X⁺、Y²^﹣、Z^﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A、元素第一电离能：X＞W

B、离子的还原性：Y²^﹣＞Z^﹣

C、氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ

D、原子半径：X＜W

一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是（）

根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、﹣2	﹣2

A、氢化物的沸点为H₂T＜H₂R

B、金属性强弱：L＜Q

C、 M与T形成的化合物的化学式是Al₂O₃

D、 L²⁺与R²^﹣的核外电子数相等

下列电子式书写正确的是（）

下列各组酸中，酸性依次增强的是（）

A、 H₂CO₃ ， H₂SiO₃ ， H₃PO₄

B、 HNO₃ ， H₃PO₄ ， H₂SO₄

C、 HI，HCl，H₂S

D、 HclO，HClO₃ ， HClO₄

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期．下列关系正确的是（）

A、原子半径：As＞Cl＞P

B、热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr

C、还原性：As³^﹣＞S²^﹣＞Cl^﹣

D、酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

下列说法错误的是（）

A、 ns电子的能量可能低于（n﹣1）p电子的能量

B、 ₆C的电子排布式1s²2s²2p_x²反了洪特规则

C、电子排布式（₂₁Sc）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理

D、电子排布式（₂₂Ti）1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）

A、 H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强

B、 Mg（OH）₂的碱性比Be（OH）₂的强

C、 HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D、若M⁺和R²^﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY²^﹣、_dZ^﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A、质子数：c＞d

B、离子的还原性：Y²^﹣＞Z^﹣

C、氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ

D、原子半径：X＜W

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（）

A、直线形；三角锥形

B、 V形；三角锥形

C、直线形；平面三角形

D、 V形；平面三角形

X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X，Z同主族，Y，Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）

A、 X，Y，Z，W四种元素的简单氢化物中，Y的气态氢化物最稳定

B、 Y，Z，W四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W

C、 X，Z和W三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：W＞Z＞X

D、 Y，Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

填空题.

按要求答题：

请用下列10种物质的序号填空：①O₂ ②H₂ ③NH₄NO₃ ④K₂O₂ ⑤Ba（OH）₂ ⑥CH₄ ⑦CO₂ ⑧NaF ⑨NH₃ ⑩I₂

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

g

l

下列是五种常见的短周期元素的电离能数据（单位：kJ/mol）：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	900	1757	14849	21007
R	2081	3952	6122	9370
T	496	4562	6912	9544
X	738	1451	7733	10540
Y	578	1817	2745	11578

分析以上数据，回答下列问题：

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹ ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是同能层s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪

0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子，0.4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气，X中质子数和中子数相等，Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸

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