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高中化学试卷库
河南省平顶山市、许昌市、汝州2017-2018学年高二上学期化学期中考试试题
作者UID:7125502
日期: 2024-12-23
期中考试
单选题
下列不属于新能源开发利用的是( )
A、
太阳能热水器
B、
天然气动力汽车
C、
核能发电
D、
风能发电
已知反应:H
2
(g)+I
2
(g)
2HI(g) ΔH=-14.8 kJ • mol
-1
。
则反应:HI(g)
H
2
(g)+
I
2
(g)的ΔH为( )
A、 -7.4 kJ • mol
-1
B、 +7.4 kJ • mol
-1
C、 -14.8 kJ • mol
-1
D、 +14.8kJ • mol
-1
下列电离方程式书写正确的是( )
A、 H
2
O
H
+
+OH
-
B、 H
2
S
2H
+
+S
2-
C、 NaHCO
3
Na
+
+H
+
+CO
3
2-
D、 Fe(OH)
3
=Fe
3+
+3OH
-
25℃时,0.01 mol • L
-1
的盐酸中由水电离出的H
+
的浓度是( )
A、 1×10
-14
mol•L
-1
B、 1×10
-2
mol•L
-1
C、 1×10
-7
mol•L
-1
D、 1×10
-12
mol•L
-1
设反应:2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g) (△H <0)的正、逆反应速率分别为v
1
和v
2
, 则温度升高时,v
1
和v
2
的变化情况为( )
A、 v
1
增大, v
2
减小
B、 v
1
减小,v
2
增大
C、 v
1
和v
2
均增大
D、 v
1
和v
2
减小
已知反应CO(g)+Cl
2
(g)
COCl
2
(g),反应过程中能量的变化如图所示,下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是( )
A、 ΔH<0 ΔS<0
B、 ΔH>0 ΔS<0
C、 ΔH<0 ΔS>0
D、 ΔH>0 ΔS>0
工业上由CO和H
2
合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g) △H=-129kJ•mol
-1
。下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是( )
A、
B、
C、
D、
下列能证明某物质为弱电解质的是( )
A、 能溶于水且水溶液能导电
B、 熔融状态下不能导电
C、 在相同条件下的导电能力比硫酸弱
D、 溶于水后不能完全电离
一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈碱性的是( )
A、 能与金属Al反应放出H
2
B、 pH=7.2
C、 c(H
+
)<c(OH
-
)
D、 能使pH试纸呈红色
在相同温度时,100 mL0.01 mol•L
-1
醋酸溶液与10 mL 0.1mol•L
-1
醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是( )
A、 醋酸的电离常数
B、 H
+
的物质的量
C、 完全中和时所需NaOH的量
D、 CH
3
COOH的物质的量
升高温度,下列数据不一定增大的是( )
A、 化学反应速率v
B、 水的离子积常数K
w
C、 化学平衡常数K
D、 弱酸的电离平衡常数K
a
向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉,镁粉均完全溶解,则产生H
2
的体积(同温同压下测定)随时间变化的关系正确的是( )
A、
B、
C、
D、
常温下,等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7的是( )
A、 pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液
B、 pH=3的硝酸和pH=11的氨水
C、 pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液
D、 pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
常温下,用0.100 mol•L
-1
的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L
-1
盐酸和HA溶液,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A、 I表示的是HA溶液的滴定曲线
B、 M点溶液中的c(A
-
)小于N点溶液中的c(Cl
-
)
C、 HA的电离平衡常数K≈1.0×10
-6
D、 曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂
填空题
工业上制硫酸的主要反应之一为2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g),反应过程中能量的变化如图所示。
向一体积为2 L 的恒温恒容密闭容器中充入一定量的H
2
和N
2
, 发生反应:N
2
(g)+ 3H
2
(g)
2NH
3
(g) △H=a kJ•mol
-1
。体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。
汽车、飞机等交通工具排放的尾气中含有的大量CO、NO 等大气污染物,是造成雾霾天气的主要原因,研究CO、NO 的转化对于环境的改善有重大意义。
综合题
羰基硫(COS)能引起催化剂中毒,使化学产品质量下降并引发大气污染,因此工业排放COS前必须对其进行脱硫处理,发生的反应如下:COS(g)+H
2
(g)
H
2
S(g)+CO(g) 。.
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