湖南省五市十校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试题

下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（   ）

下列关于能量转换的认识中错误的是（   ）

下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是（   ）

以下对比错误的是（   ）

下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（   ）

航天飞船可用肼(N₂H₄)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O。下列说法中错误的是（   ）

一定温度下的反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是（   ）

下列物质中含有共价键的离子化合物是（   ）

氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。下列说法正确的是（   ）

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是（   ）

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（   ）

选项	目的	分离方法	原理
A	除去KCl中的MnO2	蒸发结晶	溶解度不同
B	除去碘中的NaCl	加热、升华	NaCl的熔点高，碘易升华
C	分离KNO3和NaCl	重结晶	KNO3的溶解度大于NaCl
D	分离食用油和汽油	分液	食用油和汽油的密度不同

只用一种试剂，可区别Na₂SO₄、AlCl₃、NH₄Cl、MgSO₄四种溶液，这种试剂是（   ）

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ =2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是（    ）

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（   ）

下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

下列有关烷烃的叙述中，正确的是（   ）

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键    ②烷烃能使酸性KMnO₄溶液褪色

③分子通式为C_nH_2n+2的烃不一定是烷烃     ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

C+CO₂ 2CO，ΔH>0，正反应的反应速率为v₁；N₂+ 3H₂ 2NH₃ ，ΔH<0，正反应的反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（   ）

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）

	化学性质	实际应用
A	Al2（SO4）3和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	铁比铜金属性强	FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D	HF与SiO2反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与¹H 原子组成H_mX分子，在ag H_mX 中所含质子的物质的量是（   ）

下列除去杂质的实验方法正确的是 （　　）

下列化合物的电子式书写正确的是（   ）

金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是   (　　)

下列有关实验室安全的说法或装置正确的是（   ）

①氢气还原氯化铜实验中，应先通氢气，后加热氧化铜

②蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

③实验室进行钠的演示实验时，余下的钠屑投入废液缸中

④用如图装置制氨水

⑤金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火

⑥实验操作中，易燃易爆化学药品不宜用明火加热

⑦不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

⑧稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，以使产生的热量及时散失

                

实验室需配制500mL0.2mol/LNa₂SO₄溶液，实验操作步骤为：

A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B.在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

等物质的量的乙烷和氯气混合后，在光的照射下充分反应，物质的量最大的生成物是 (填化学式)，戊烷有种同分异构体，其中一氯代物只有一种的结构简式为。

短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置，用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题：