第14讲：元素周期表和元素周期律

四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（   ）

短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（   ）

下列有关物质性质的比较，结论正确的是（   ）

同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是（   ）

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

下表是部分短周期主族元素的相关信息。下列说法错误的是（   ）

元素编号	元素性质或原子结构
X	周期序数=主族序数=原子序数
Y	原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z	原子L层电子数为a+b，M层电子数为a-b
M	是地壳中含量最多的金属元素
W	位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍

短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.001mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，下列说法错误的是（ ）

已知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（   ）

元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断错误的是（ ）

V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列错误的是（    ）

元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断．元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H₂生成气态氢化物的及氢化物的来判断．

下列结论错误的是（多选）

①粒子半径：S^2﹣＞S                 ②氢化物的稳定性：HF＞H₂S＞SiH₄

③离子的还原性：S^2﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣   ④还原性：HF＞HCl＞H₂S

⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO   ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K             ⑧沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃

⑨_mX^a+与_nY^b﹣核外电子排布相同，得m+a=n﹣b．

元素周期表的第三周期元素，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是．

碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”） 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是（Fr除外），原子半径最小的是．卤素原子最外层的电子数都是个，在化学反应中它们容易 1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	W	Q	R
原子半径/nm	0.186	0.143	0.104	0.099	0.070	0.066	0.032
主要化合价	+1	+3	+6，﹣2	+7，﹣1	+5，﹣3	﹣2	+1

完成下列填空：

下图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：