浙江省稽阳2018-2019学年高三联考试题

下列属于酸性氧化物的是（   ）

下列仪器对应名称正确的是（   ） 

下列属于非电解质的是 （   ）

下列物质溶于水后因水解显酸性的是（   ）

下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（   ）

下列说法不正确的是（   ）

下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（   ）

下列表示正确的是（   ）

下列说法不正确的是（   ）

下列说法不正确的是（   ）

下列说法不正确的是（   ）

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，

第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是（   ）

下列离子方程式正确的是（   ）

可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)  △H= -a kJ·mol^-1 ， 在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（   ）

下列说法不正确的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L^－1KOH溶液。下列说法中不正确的是（   ）

相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

下列说法不正确的是（   ）

常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g) Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^-5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是 （   ）

常温下，用0.10 mol·L^－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1 H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（   ）

Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃ ， 还含有少量MgO、SiO₂等杂质）来制备，工艺流程如下：

下列说法不正确的是（   ）

某无色溶液中可能含有Na^＋、K^＋、NH₄⁺、Ca^2＋、Cu^2＋、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^－、Br^－、CO₃^2-中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L^－1。往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如右实验：

则下列关于原溶液的判断正确的是（   ）

以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。

请回答：

为探究化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g/mol）的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。

过氧化镁(MgO₂)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。请回答：

PbO₂具有强氧化性，自身受热分解释放出O₂并生成+2价的氧化物（PbO），+4价的Pb还能氧化浓盐酸生成Cl₂。现将1 mol PbO₂加热分解得到一定量的O₂ ， 再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂ ， 且O₂和Cl₂的物质的量之比为3 ：2，请计算：

【加试题】碳氢化合物有多种，它们在工业生产、生活中有重要用途。

氯化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH₄[CuCl₂]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。

1980年Smith Kline & French(英国)开发了一种叫盐酸卡布特罗的有机物，它是一种用于治疗支气管的药物，其合成路线如下：

已知：① ②