2016-2017学年吉林省吉林五十五中高二上学期期中化学试题

已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（　　）

下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（　　）

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1 ． 分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃ ， 下列关系正确的是（   ）

已知：

①C （s）+ O₂（g）═CO （g）△H=﹣110.5kJ•mol ^﹣1

②C （s）+O₂ （g）═CO₂ （g）△H=﹣393.51kJ•mol ^﹣1

则反应：C （s）+CO₂（g）═2CO （g） 的△H为（   ）

下列说法中正确的是（   ）

对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（   ）

一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是（   ）

①石墨粉    ②CuO    ③铜粉    ④铁粉    ⑤浓盐酸．

某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时：

①混合气体的密度

②容器内气体的压强

③混合气体的平均相对分子质量

④B的物质的量浓度 

则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（   ）

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（   ）

反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（   ）

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（   ）

对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，ω（C）是C的百分含量．下列各图正确的是（   ）

对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（   ）

下列关于化学反应速率说法正确的是（   ）

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（   ）

对于可逆反应2A+3B⇌2C；△H＜0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是（   ）

对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（   ）

在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：则25℃时，反应X+3Y⇌2Z的平衡常数为（   ）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L﹣1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L﹣1	0.05	0.05	0.1

如右图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C，D相连通．其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平衡：2NO₂⇌N₂O₄△H=﹣57kJ/mol；当向A中加入50g NH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：

现有反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）（△H＜0）

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

CH₃COOH

一水合氨

硫酸氢钠

碳酸钠

柠檬水溶液的pH是3，其中的氢氧根离子浓度是多少？

现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），已知c（SO_2始）=0.4mol/L，c（O_2始）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：