2016-2017学年辽宁省葫芦岛八中高二上学期期中化学试题

燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（   ）

下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（   ）

下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（   ）

已知：A（s）+B（g）⇌2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（   ）

已知下列反应的热化学方程式为：

①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=﹣393.5kJ/mol

②CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=﹣870.3kJ/mol

③H₂（g）+ O₂（g）=H₂O（l）△H₃=﹣285.8kJ/mol

则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l） 的反应热（焓变）为（   ）

图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（   ）

一定温度下，可逆反应2NO₂ 2NO+O₂ ， 在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（   ）

①单位时间内生成n mol O₂ ， 同时生成2n mol NO₂；

②单位时间内生成n mol O₂ ， 同时生成2n mol NO；

③NO₂、NO、O₂的浓度比为2：2：1；

④混合气体的压强不再改变；

⑤混合气体的颜色不再改变；

⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．

设C+CO₂⇌2CO；△H＞0，反应速率为v₁；N₂+3H₂⇌2NH₃；△H＜0，反应速率为v₂ ， 对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（   ）

下列叙述不正确的是（   ）

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（   ）

向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（   ）

高温下，某反应达平衡，平衡常数 ．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（   ）

下列溶液一定呈中性的是（   ）

下列电离方程式中，正确的是（   ）

某可逆反应的正反应是吸热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响曲线如图所示，其中正确的是（   ）

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

常温下，某溶液由水电离出的c（OH^﹣）=1.0×10^﹣13mol/L．对该溶液叙述正确的是（   ）

在CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施（   ）

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请完成下列问题：

在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

恒温恒容时，NO₂和N₂O₄之间发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），如图所示．

工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：

①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.3kJ•mol^﹣1

总合成反应的热化学方程式为．

有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z （g）△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z．