2016-2017学年天津市武清区等五区县高三上学期期中化学试题

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（   ）

下列有关表述正确的是（   ）

（1）﹣OH与     组成元素相同，含有的电子数也相同

（2）次氛酸的电子式为：

（3）Mg²⁺的离子结构示意图：

（4）CO₂的球棍模型示意图：

（5）熔化时NaHSO₄的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄ ．

250℃，101Kpa时，2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（ ）

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（   ）

在一定条件下MO₃^﹣与M^﹣发生反应：MO₃^﹣+5M^﹣+6H⁺═3M₂+3H₂O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（   ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（   ）

过程的自发性的作用是（   ）

下列选项中正确的是（   ）

298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO₂气体，2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0．平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是（   ）

①平均摩尔质量  ②质量 ③颜色    ④压强   ⑤各组分的质量分数⑥密度．

元素周期表中 VIA族2～5周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下．其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是（   ）

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（   ）

选项	甲	乙
A	电解质	BaSO4、NaHSO4、SO3
B	弱电解质的电离	均分步电离
C	化学平衡影响因素	温度、压强、浓度、催化剂等
D	化学电源	一次电池、二次电池、燃料电池等

下列有关说法正确的是（   ）

已知可逆反应aA+bB⇌cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

	K	Na	KCl	NaCl
熔点（℃）	63.6	97.8	770	801
沸点（℃）	774	882.9	1500	1413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（   ）

反应：①PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）  ②2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g） ③2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（   ）

类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（   ）

某离子反应涉及H₂O、ClO^﹣、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^﹣六种微粒．其中c（NH₄⁺）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（   ）

固体NH₄I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH₄I（s）⇌NH₃（g）+HI（g）；2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I₂）=0.5mol/L，下列说法正确的是（   ）

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有关说法正确的是（   ）

回答下列问题：

H₂S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒．是一种大气污染物．它的燃烧热△H=﹣a kJ/mol，写出H₂S燃烧热的热化学方程式为：

已知：Mg（s）+2I H₂O （g）=Mg（OH ）₂（s）+H₂（g）△H₁=﹣441kJ•mol^﹣1

H₂O（g）= H₂（g）+O₂（g）△H₂=242kJ•mol^﹣1

Mg（s）+ O₂（g）=MgO（s）△H₃=﹣602kJ•mol^﹣1

①Mg（OH ）₂分解的热化学方程式为：．

②Mg（OH ）₂可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）．

已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入（填字母序号）做对比实验．

A．硫酸钾      B．硫酸锰     C．氯化锰       D．水．

下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：请回答：

三个反应的平衡常数分别为K₁、K₂和K₃推断反应③为△H₃0（填“＞”成“＜”）根据反应①和反应②可推导出K₁、K₂和K₃的关系式：

一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^﹣），用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：．

完成下列问题：

为了测定某氯化锶（SrCl₂）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：

①称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^﹣外，不含其他与Ag⁺反应生成沉淀的离子），Cl^﹣即被全部沉淀．

②用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2 mol•L^﹣1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃ ， 使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．

请回答下列问题：

高高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：