2016年河北省沧州市高考化学模拟试题（4月份）

化学与生产、生活密切相关，下来说法和解释均正确的是（   ）

选项	说法	解释
A	加热条件下，浓硝酸与碳粉的反应可在铁制容器中进行	铁能被浓硝酸钝化
B	浓氨水可用于检验氯气管道泄露	过量的NH3与Cl2反应有白烟产生
C	用惰性电极电解MgCl2溶液可冶炼Mg	Mg2+在阴极得电子生成Mg
D	葡萄糖和油脂均为人体所需能量的重要来源	二者在体内水解的产物被氧化可提供能量

已知： ，

下列说法不正确的是（   ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

下列实验中，操作和现象均正确且能实验相应目的是（   ）

选项	实验目的	操作	现象
A	比较酸性：HF＞H2CO3	向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加足量HF溶液	有无色气体产生
B	验证SO2的漂白性	将SO2通入石蕊溶液中	石蕊溶液褪色
C	比较非金属性：Br＞I	将溴水滴加到KI﹣淀粉溶液中	溶液变蓝
D	检验某溶液中是否含有SO42﹣	向盛有少量待测液的试管中先滴加Ba（NO3）2溶液，再滴加稀盐酸	有白色沉淀生成

短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为H_nWO_2n+2 ， 下列说法正确的是（   ）

已知：银锌电池放电时总反应为Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH）₂+2Ag，用银锌电池作电源，在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示，下列说法正确的是（   ）

25℃时，NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=1.75×10^﹣5 ， 该温度下，用0.01mol•L^﹣1盐酸滴定10mLamol•L^﹣1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

Si₃N₄是一种重要的新型无机非金属材料，能被强碱腐蚀；实验室可利用SiCl₄蒸气和NH₃在1400℃、无水、无氧条件下反应制取氧化硅，实验装置示意图（加热和夹持装置略去）和有关性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃
SiCl4	﹣70	57.7	难溶解NH3和无机盐，在潮湿空气中极易水解
Si3N4	1900	﹣	性质稳定

请回答下列问题：

对某含铜矿石【主要成分xCuCO₃•yCu（OH）₂•zCuSiO₃ ， 含少量SiO₃ ， FeCO₃】进行处理的流程如下：

已知：ⅰ．试剂价格：漂液（含25.2%NaClO）450元/吨，双氧水（含30%H₂O₂）2400元/吨．

ⅱ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10^﹣5mol•L^﹣1时，认为该离子沉淀完全．

ⅲ.25℃时，金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Cu（OH）2	4.0	6.5

请回答：

铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：

①2Fe₂O₃（s）+3C（s）⇌4Fe（s）+3CO₂（g）△H=+460.5KJ•mol^﹣1

②Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣28.5KJ•mol^﹣1

③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量

断裂1mol CO₂（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量

请回答：

水处理技术在生产、生活中应用广泛，对海水、工业废水和生活污水进行处理是获得淡水，防止水土污染，改善水质的主要措施．

N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素．请回答：

有机物M（    ）是合成青蒿素的重要中间体，某小组设计合成M的路线之一如图所示（部分反应条件略去）．

已知：①相同条件下，A的密度是H₂的37倍；

②

③R₁MgBr+R₂Br→R₁﹣R₂（﹣R均代表烃基）

请回答：