浙江省金华市2018-2019学年九年级上学期科学教学质量检测（一）

下列关于 pH 测定方法及有关 pH 说法正确的是（ ）

下列物质都能电离出 H⁺ ， 其中不属于酸的是（ ）

下列关于酸、碱、盐的说法中错误的是（ ）

工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO₂)是一种有毒物质，利用 NH₄Cl 溶液可使 NaNO₂ 转化为无毒物质。该反应分两步进行：①NaNO₂ +NH₄Cl= NaCl + NH₄NO₂；② NH₄NO₂ = N₂↑+ 2H₂O。下列叙述不正确的是（ ）

推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）

稀释浓硫酸时，正确操作是（ ）

某同学在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，要求不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ）

对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）

分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水分不蒸发），则两瓶溶液（    ）

下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）

将一定质量的 Ba(OH)₂ 溶液与 Na₂CO₃ 溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是

（ ）

将 20 克 10%的盐酸和 20 克 10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为（ ）

不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是（ ）

向一定量的 Na₂CO₃ 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）

如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末，则从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）

用下列物质前的序号填空。

①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打 ⑤甲烷

图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：

小苏打(NaHCO₃)和食盐 NaCl 是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由 NaHCO₃和 NaCl 中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

【实验目的】确定白色固体的组成

【实验方案】

【实验结论】该白色固体由 NaHCO₃ 和 NaCl 两种物质组成

如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。

米汤、食盐、食醋、碘酒、纯碱、白糖等均是家庭中常见的物质，遇到下列情况，你需要选用其中的什么物质？

医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏（CaSO₄• H₂O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO₄·2H₂O，一种坚硬的固体）两种，生石膏中结晶水的质量分数是。固定骨折时用熟石膏和适量水混合对骨折部位进行固定。固定时发生反应的化学方程式。

据图实验回答问题。

下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。

无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。

小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。

【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？

【猜想与假设】①部分变质，固体是 NaOH 和 Na₂CO₃ 的混合物；②全部变质，固体是

Na₂CO₃。

【查阅资料】①Na₂CO₃ 溶液与 FeC1₃ 溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；

②NaCl 溶液和 BaCl₂ 溶液均呈中性。

【进行实验】

步骤	实验操作	实验现象
1	取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解	固体全部溶解
2	取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的 BaCl2 溶液	产生白色沉淀
3	取   ▲   于另一试管中，再加入少量 FeCl3 溶液	产生红褐色絮状沉淀

用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列实验方案进行试验：利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的 CO₂ 气体的质量，计算 Na₂CO₃ 的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中 CO₂ 的含量，设计如下实验步骤：

①将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；

②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL；倒转饮料瓶轻轻振

荡，然后放置恢复至室温，作待测液；

③按如图连接实验装置。取 100mL 待测液置于装置 B 的锥形瓶中，关闭开关 K，打开

分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；

④打开开关 K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将 C 装置中的物质过滤，洗涤，烘干

称量质量为 0.591g。

资料：①CO₂ 与足量 Ba(OH)₂ 反应生成 BaCO₃ 沉淀。②碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混

合物。③实验中各种溶液的密度都视为 1g/mL。根据以上实验过程完成下列问题：

如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是 Na₂CO₃）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。

12 克大理石与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如右图。（杂质不与酸反应也不溶于水）

取硫酸钠和氯化钠的混合物 15g，加入 180g 水使其完全溶解，再加入 100g 氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得 271.7g 滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：

图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO₃)₂ 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：

酸、碱、盐溶液都含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此酸、碱、盐溶液能导电。为了研究溶液的导电能力与什么因素有关，小明同学设计了如图的一个实验方案，并测得如下表的数据：（已知：纯水不导电，沉淀在水中不能电离出自由移动的阴、阳离子）

溶质质量分数 溶液	2%	3%	4%
Ca(NO3)2 溶液	0.09 A	0.14 A	0.18 A
Ba(NO3)2 溶液	0.06 A	0.09 A	0.11 A