浙江省衢州市2018-2019学年九年级上学期科学教学质量检测（一）

下列属于化学变化的是（ ）

微型实验具有节约成本、现象明显等特点。如图是微型实验装置——井穴板，向其中 4个井穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各 3 滴，再各加 1 滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变红。以下说法正确的是（ ）

下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）

碱溶液中都含有 OH^－ ， 因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)₂ 性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）

蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置，它们的 pH 值会（ ）

镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为 La₂O₃ ， La(OH)₃ 是不溶于水的碱，而 LaCl₃、La(NO₃)₃ 都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl₃ 的是（ ）

推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）

下列应用与酸碱反应原理无关的是（ ）

实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（ ）

某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如右图所示，下列说法错误的是：（ ）

下列关于化肥的说法不正确的是（ ）

下列离子能在 pH=1 的无色溶液中大量共存的是（ ）

烧杯中盛有 x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的 pH 值变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（ ）

	x	y
A	NaOH 溶液	稀 HCl（过量）
B	稀 H2SO4	BaCl2 溶液（少量）
C	Ca(OH)2	CO2（适量）
D	稀 H2SO4	H2O

为研究 CO₂ 与 NaOH 是否反应，下列设计最合理的是（ ）

为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）

选项	物质	操作方法
A	Fe(Fe2O3)	加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B	CaO 粉末（CaCO3 粉末）	加足量的水，充分搅拌后过滤
C	NaOH 溶液（Ca(OH)2 溶液）	通入过量 CO2 气体，充分反应后过滤
D	CuSO4 溶液（硫酸）	加入过量 CuO 粉末，加热，充分反应后过滤

现有 H+、OH^-、NO₃^-、Fe³⁺四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式酸：；碱：；盐：。

硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。

采用“双碱法”使烟气（含 SO₂）脱硫，是我国目前环保领域，经济、实用、高效的一种方法。其脱硫（除去烟气中的二氧化硫）的工业流程如下，试回答：

某科学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或水的过程。根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图，如下图，其中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应。请选择合适的离子填入下图括号内，使其两两结合时，一个有气体产生，一个生成沉淀（沉淀为大理石的主要成分），则填入的两种离子是，其中有气体生成的化学反应方程式可以为。

某学校的科学探究小组为了制取二氧化碳气体，选用如图所示的装置，进行了有关实验，回答下列问题：

经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了 NaOH 的四条化学性质（即 NaOH 能与四类物质发生化学反应）。

为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题：

由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答：

若固体中的盐不含氢元素，写出两种该固体混合物的可能组成（填化学式）：

①；

②。

小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵(NH₄Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H⁺ ， 那么是 NH₄Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？

于是他设计以下实验进行探究。

课外兴趣小组的同学们利用课余时间进行“酸碱的中和反应”实验：

在烧杯中加入约 5mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再向溶液中滴加稀盐酸，至溶液全部变成无色。

【提出问题】反应中氢氧化钠和盐酸恰好完全中和吗？

【作出猜想】大家针对反应后溶液中所含溶质的成分作出了如下猜想：

猜想一：只含有 NaCl；

猜想二：含有 NaCl 和 NaOH；

猜想三：含有 NaCl 和 HCl。

某校兴趣小组同学准备进行探究常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。

盐酸是氯化氢(HCl)气体溶于水形成的溶液，HCl 是极易溶于水的无色气体。图 1 为 HCl气体溶于水的微观示意图。HCl 气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），得氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程。

【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？

【查阅资料】

①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的；

②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；

③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。

盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图 2 所示。

【分析猜想】氯化氢与盐酸的化学性质不一致，进行以上猜想的理由是：。

【实验准备】为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的

甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图 3 所示装置和有关试剂为兴趣小

组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，

为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答：。

【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。

实验内容	现象	解释
与氧化铜作用	盐酸：	化学方程式：（略）
	氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象	氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
与碳酸钙粉末作用	盐酸：粉末消失，产生气泡	化学方程式：（略）
	氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象	氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子

【得出结论】盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。

某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从 K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究。老师提示：

Ⅰ．电解饱和食盐水的化学方程式：

2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响。

探究活动：测定待测液中氢氧化钠的质量分数

资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl₂==Mg(OH)₂↓+2NaCl

学习小组同学按如图所示的实验步骤进行实验：

实验室需要把 98%的浓硫酸稀释成 10%的稀硫酸进行实验，稀释时应把（选填“浓硫酸慢慢倒入水中”或“水慢慢倒入浓硫酸中”），并不断地搅拌。两种液体切不可倒过来稀释，请解释原因。

小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。小明找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验：

第一步：制紫甘蓝汁：①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入白酒浸泡一段时间；②将①中得到的不溶物与液体分离，（写具体做法），得到了自制的紫甘蓝汁；

第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料（如表所示）。

	在不同溶液中的颜色变化
	盐酸	氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁	红色	黄色

第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，

得出厕所清洁剂显性；

小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂。

无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。

一辆有约 30 吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡，泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻。

某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的 NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃ 的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：

⑴确定要测定地块的采样点。

⑵将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。

⑶对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的

阴离子都来自原土壤滤出液中）

⑷称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。

请回答下列问题：

实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水、定量测定废水。取酸性废水样品 100g，逐滴加入 5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）

某纯碱中含有少量氯化钠杂质，为检验其纯度，小周取出 27g 纯碱样品，平均分成五份，依次加入到盛有 100g 稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为 60g），每次充分反应、待气体充分溢出后，用天平称质量（如图），得到如下表数据。请计算：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入纯碱样品的质量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
电子天平的示数/g	163.2	166.4	169.6	173.9	179.3