浙江省绍兴市2018-2019学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）

物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（ ）

下列一些说法错误的是（ ）

下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ）

从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（   ）

研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）

选项	实验	现象
A	将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿	固体受潮，逐渐溶解
B	向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液	溶液变红
C	向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸	有氯化钠生成
D	向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液	产生蓝色沉淀

已知硝酸盐易溶于水。对于反应：X+Ca(OH)₂=Y+Cu(OH)₂↓，下列分析中正确的是（ ）

小明向盛有盐酸和 MgCl₂ 溶液的烧杯中加入一定量的 NaOH 溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液 a 于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错 误的是（ ）

选项	试剂	现象和结论
A	Zn 粉	有气泡产生，则溶液 a 一定有 MgCl2
B	CuO 粉末	无明显现象，则溶液 a 一定有两种溶质
C	NaOH溶液	无明显现象，则溶液 a 可能有 NaOH
D	CuSO4 溶液	有蓝色沉淀，则溶液 a 一定有两种溶质

某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。取该样品 11.1g 溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到 29.7 g 白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是（ ）

如图是表示在 9.8g 10%的稀 H₂SO₄ 中逐滴滴入 10%的 Ba(OH)₂ 溶液的变化过程。下列说法正确的是（ ）

张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ）

将 40 克质量分数为 10%的氢氧化钡溶液与 20 克质量分数为 20%的盐酸混合后，再加入下列物质：①AgNO₃ ②Ba(NO₃)₂ ③NaOH ④Na₂SO₄ ， 一定能发生化学反应的是（ ）

将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶性物质（纯净物）的是（ ）

①氢氧化钠溶液、氯化镁溶液、硝酸；②氯化钡溶液、硝酸钠溶液、稀硫酸；③氯化铜溶液、氯化亚铁溶液、锌粒；④氯化钠溶液、硝酸银溶液、盐酸；⑤硫酸铁溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钡溶液；

向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（    ）

某固体由 Ba²⁺、Cu²⁺、Na+、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl₂ 溶液过滤后得到 5 克白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白色沉淀。 ③在滤液中滴加 AgNO₃ 溶液产生白色沉淀。 则该固体中一定含有（ ）

我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl₂ 的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略 CuCl₂ 溶液的弱酸性即 CuCl₂ 溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）

某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，易倒伏。他想：可能是缺少氮和钾元素，也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的测定土壤的酸性。若土壤显酸性（设含硫酸），可以用改良土壤的酸性。

将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠。若要验证可能含有的溶质，不宜使用（ ）（填字母）。

某溶液由稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示。则：

某科学小组做了如下实验，请仔细观察下面实验的操作及现象并回答下列问题：

我们知道化学反应中“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。

【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行；

②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色，AgCl 是一种难溶于水的白色沉淀，AgI 是一种难溶于水的黄色沉淀。

【实验验证】取一支试管，加入少量 AgNO₃ 溶液，再加入过量 NaCl 溶液，有白色沉淀

生成，再往该试管中加入少量 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。

【评价讨论】

某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：

实验一：Na₂CO₃+H₂SO₄ 实验二：Ba(NO₃)₂+H₂SO₄ 实验三：NaOH+H₂SO₄

氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知试剂 I 为氯化钡溶液。B、C 为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂：

某化工厂利用含有 1%~2%BaCO₃ 的废料制取 BaCl₂（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应）。其部分流程如下：

滤渣必须经过充分洗涤，确保其中 Ba²⁺含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检

验 Ba²⁺的试剂可用，洗涤滤渣的主要目的是。

为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl₂ 溶液呈中性）

          

小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。在阅资料知道 1 体积雪碧中含有约 3 体积二氧化碳，柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL。柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为：

2C₆H₈O₇ + 3Na₂CO_{3 =}2C₆H₅O₇Na₃ + 3CO₂↑+ 3H₂O。

他用一瓶 500mL 的雪碧做了如下实验：

实验步骤	步骤一	步骤二	步骤三	步骤三
操作过程	倒出三分之二雪碧，测其 pH	在剩余雪碧中加入约6gNa2CO3	立即盖上瓶盖、摇匀	测溶液 pH
现象或结果	pH 约为 3	产生大量气泡	气泡消失，瓶子略瘪	pH 约为 9

某白色固体由 CuSO₄、MgCl₂、CaCl₂、NaOH、Na₂CO₃ 中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：

综合分析上述实验，回答下列问题：

我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：

用“盐酸—硫化钡法”生产 BaCl₂ 会放出有毒气体 H₂S（其水溶液有酸性）可用 NaOH吸收 H₂S 制取 Na₂S 进行处理。下表为 H₂S 回收工艺的各项生产成本：

工业盐酸中通常因溶有少量的 FeCl₃ 而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验：取某工业盐酸 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl₃ 与 NaOH 反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH═Fe(OH)₃↓+3NaCl．请回答下列问题：

科学家尝试通过多种途径减少 CO₂ 的排放，或将 CO₂ 转化为有用的物质。其中一种途径是利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO₂ ， 并将 CO₂ 储存或利用，反应流程如图所示。

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管 D 的质量为 83.4克；③准确称得 6 克纯碱样品放入容器 b 中；④打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 85.6 克。试回答：

为了测定某氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其进行对比实验如下：

①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各 mg 分别配成 25.0g 溶液，均滴加酚酞试液 2～3 滴。

②把 12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色 （溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸 n₁g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸 n₂g。