单选题
下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（ ）
- A、 火箭发射
- B、 工业炼铁
- C、 酸雨的形成
- D、 丁达尔效应
下列反应类型不能引入醇羟基的是（ ）
- A、 加聚反应
- B、 取代反应
- C、 加成反应
- D、 水解反应
下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
- A、 碱性：NaOH＞Mg(OH)2
- B、 酸性：H2SO4 ＞HClO
- C、 稳定性：HBr＞HI
- D、 氧化性：O2 ＞ S
下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（ ）
- A、 Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
- B、 SO2使品红溶液褪色
- C、 NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
- D、 NO遇到空气变为红棕色
药物的合理使用给人类带来健康，下列药物的使用不合理的是（ ）
- A、 青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用
- B、 服用抗酸药NaHCO3时，不能同时喝醋
- C、 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽
- D、 喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应
化合物（a） 
、（b） 
、（c） 
，下列说法错误的是（ ）
、（b） 、（c） ，下列说法错误的是（ ）- A、 a、b、c互为同分异构体
- B、 b的二氯代物有三种
- C、 只有a不能发生加聚反应
- D、 上述只有c的所有原子可能处于同一平面
从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法错误的是（ ）
- A、 步骤①的操作方法：灼烧和溶解
- B、 步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯
- C、 步骤③的试剂a必须是氧化剂
- D、 步骤④的试剂b可选用酒精
常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 + N2O4 
3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
- A、 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NA
- B、 标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NA
- C、 N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NA
- D、 上述反应消耗1mol N2H4 ， 转移电子数为4 NA
下列离子方程式书写符合题意且能合理解释事实的是（ ）
- A、 Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+H2O
- B、 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－= CaCO3(s)+ SO42－
- C、 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+
- D、 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+
科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价
- B、 过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
- C、 过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能
- D、 过程Ⅲ涉及到反应：4OH¯－4 e－= O2↑＋2H2O
根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）
- A、 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)
- B、 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3
- C、 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2
- D、 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓
已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 
2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是（ ）
- A、 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小
- B、 100s 内NO2的分解速率为8×10－3 mol/(L·s)
- C、 反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q
- D、 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)
亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（ ）
- A、 H3AsO3的电离方程式为：H3AsO3
- B、 H3AsO3第一步的电离常数为Ka1 ， 则Ka1＝10-9.2
- C、 H3AsO3溶液的pH约为9.2
- D、 pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)
回答下列问题：