天津市和平区2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷-组卷题库站

单选题

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO₃溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：

Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) $\text{[math]}$ 2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

下列说法错误的是（）

A、放电时，正极反应为：PbO₂(s) + 4H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) +2e^- = PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

B、充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接

C、实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接

D、铅蓄电池做电源电解Na₂SO₄溶液时，当有2 mol O₂产生时，消耗8 mol H₂SO₄

用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）

A、配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃ 杂质

B、盛装待测液的锥形瓶用燕馏水洗过，没有用待测液洗

C、滴定到终点读数时，俯视刻度线

D、滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡

镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO^－+ H₂O + 2e^－= Cl^－+ 2OH^－，关于该电池的叙述正确的是（）

A、该电池中镁为负极，发生还原反应

B、电池工作时，OH^－向正极移动

C、电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D、该电池的总反应为：Mg + ClO^－+ H₂O = Mg(OH)₂↓+ Cl^－

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^–⁵	4.9×10^–¹⁰	K₁=4.3×10^–⁷K₂=5.6×10^–¹¹

则下列有关说法正确的是（）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B、将a mol·L^—1HCN溶液与a mol·L^—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–)

C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D、 NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +c(CO₃^2–)

下列说法正确的是（）

A、 0.1mol/LpH为9的NaHB溶液中：c(HB^-)>c(B^2-)>c(H₂B)

B、将标准状况下的2.24LCO₂通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)

C、室温下，c(NH₄⁺)相同的①(NH₄)₂CO₃②(NH₄)₂SO₄③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液浓度大小顺序为：①>②>③

D、常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：②>①

下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）

A、 0.1 mol·L^－1HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

B、 1 L 0.1 mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(Cu²^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C、 0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋)+c(H₂CO₃) >c(HCO₃^－)+c(CO₃^2-)+c(OH^－)

D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂能生成HY和Na₂CO₃ ，下列说法正确的是（）

A、酸性HY>HX

B、结合H⁺的能力Y^->CO

>X^->HCO

C、溶液的碱性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

D、 HX和HY酸性相同但比H₂CO₃弱

常温下，取一定量的PbI₂固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、常温下，PbI₂的K_sp为2×10^－6

B、温度不变，向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI₂的溶解度不变，Pb²^＋浓度不变

C、 T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI₂的K_sp增大

D、常温下K_sp(PbS)＝8×10^－28 ，向PbI₂的悬浊液中加入Na₂S溶液， PbI₂(s)＋S²^－(aq) $\text{[math]}$ PbS(s)＋2I^－(aq)反应的化学平衡常数为5×10¹⁸

工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极都为情性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体比约为1： 2，以下说法正确的是（）

A、 a极与电源的负极相连

B、离子交换膜d为阴离子交换膜

C、产物丙为硫酸溶液

D、每转移0.2mol e^- 则产生1.12L气体乙(标况下)

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)减小

B、将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH₃COO^-)/[c(CH₃COOH).c(OH^-)]增大

C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中[c(NH₄⁺)/c(Cl^-)]>1

D、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃ ，溶液中c(Cl^-)/c(Br^-)不变

填空题

某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：

①0.1mol/LAgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c：

②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色；

④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。

已知： 25℃时，AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10^-4g 和3×10^-7g

请回答：

常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题：

将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录事表

序号	HA物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	C	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH>9

请回答：

某小组同学的研究课愿是测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中巾的x 值。查阅资料得，草酸(M_H2C2O4=90g/mol) 易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂ ↑+8H₂O。学习小组同学设计滴定法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液的待测液。

②取25mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适最的稀硫酸。

③用浓度为0.100mol/L的KMnO₄标准液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

NH₄Al(SO₄)₂在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

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