单选题
下列操作中，能使电离平衡H2O 
H+＋OH- ， 向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
- A、 向水中加入NaHSO4溶液
- B、 向水中加入Al2（SO4）3固体
- C、 向水中加入Na2CO3溶液
- D、 将水加热到100℃，使pH＝6
以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(合Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是（ ）
- A、 电能全部转化为化学能
- B、 反应溶液中Cu2+向阳极移动
- C、 粗铜接电源正极，发生氧化反应
- D、 利用阳极泥可回收Zn、Ag、Pt、Au等金属
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
- A、 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
- B、 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
- C、 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
- D、 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是（ ）
- A、 n(CH3COOH)
- B、 c(H+)
- C、 c(H+) ·c(OH-)
- D、 c(H+)/c(CH3COOH)
室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是（ ）
- A、 溶液的pH等于13
- B、 加入少量NH4Cl固体，c(OH-)不变
- C、 c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
- D、 与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性
分别将下列物质：①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）
- A、 ①③④⑤
- B、 ②④
- C、 ①②③
- D、 ①③⑤
常温下向含有MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是（ ）
- A、 c(CO32-)
- B、 c(Mg2+)
- C、 c(H+)
- D、 Ksp(MgCO3)
下列叙述正确的是（ ）
- A、 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
- B、 pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
- C、 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
- D、 pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
下列叙述的化学用语中，正确的是（ ）
- A、 用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O
- B、 在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2
- C、 硫化钠的水解方程式：S2-+2H2O
- D、 电解硫酸钠水溶液的阳极反应：2H++2e-=H2↑
将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”的是（ ）
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
- A、 ①和②
- B、 ②和④
- C、 ③和④
- D、 ①和③
铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
下列说法错误的是（ ）
- A、 放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
- B、 充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
- C、 实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接
- D、 铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO4
用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
- A、 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3 杂质
- B、 盛装待测液的锥形瓶用燕馏水洗过，没有用待测液洗
- C、 滴定到终点读数时，俯视刻度线
- D、 滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡
镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO－+ H2O + 2e－= Cl－+ 2OH－ ， 关于该电池的叙述正确的是（ ）
- A、 该电池中镁为负极，发生还原反应
- B、 电池工作时，OH－向正极移动
- C、 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
- D、 该电池的总反应为：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | 1.8×10–5 | 4.9×10–10 | K1=4.3×10–7 K2=5.6×10–11 |
则下列有关说法正确的是（ ）
- A、 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
- B、 将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)
- C、 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
- D、 NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
下列说法正确的是（ ）
- A、 0.1mol/LpH为9的NaHB溶液中：c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
- B、 将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)
- C、 室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为：①>②>③
- D、 常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：②>①
下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
- A、 0.1 mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
- B、 1 L 0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
- C、 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3) >c(HCO3－)+c(CO32-)+c(OH－)
- D、 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)
20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3 ， 下列说法正确的是（ ）
- A、 酸性HY>HX
- B、 结合H+的能力Y->CO
>X->HCO 
- C、 溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
- D、 HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
- A、 常温下，PbI2的Ksp为2×10－6
- B、 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变
- C、 T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp增大
- D、 常温下Ksp(PbS)＝8×10－28 ， 向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)
工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极都为情性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体比约为1： 2，以下说法正确的是（ ）
- A、 a极与电源的负极相连
- B、 离子交换膜d为阴离子交换膜
- C、 产物丙为硫酸溶液
- D、 每转移0.2mol e- 则产生1.12L气体乙(标况下)
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
- A、 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
- B、 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大
- C、 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中[c(NH4+)/c(Cl-)]>1
- D、 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变