浙江省温州市“十五校联合体”2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷-组卷题库站

选择题

B、

C、

D、

在体积可变的容器中发生反应N₂+3H₂⇌NH₃当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（　　）

A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C、活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D、分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH₁= +571.6kJ·mol^–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂= +131.3kJ·mol^–1

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH₃= +206.1kJ·mol^–1

A、反应①中电能转化为化学能

B、反应②为放热反应

C、反应③使用催化剂，ΔH₃减小

D、反应CH₄(g) = C(s)+2H₂(g)的ΔH= +74.8kJ·mol^–1

关于下列装置的说法，正确的是（）

A、装置①中盐桥内的K⁺移向CuSO₄溶液

B、装置①将电能转变为化学能

C、若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D、若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu²⁺浓度保持不变

据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中正确的是（）

A、状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程

B、该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO₂

C、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O₂反应，生成了CO₂

D、状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用

用惰性电极电解下列各组中的3种电解质溶液，在电解过程中溶液pH依次为升高、降低、不变的组是（）

A、 AgNO₃ ， CuCl₂ ， Cu(NO₃)₂

B、 CaCl₂ ， KOH，NaNO₃

C、 KBr，CuSO₄ ， Na₂SO₄

D、 H₂SO₄ ， HCl，K₂SO₄

对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）

A、升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B、增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C、减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D、加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g) $\text{[math]}$ 2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol^-1 ，反应已达到平衡的标志是（）

A、c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6 mol·L^-1的溶液

B、 pH=7的溶液

C、使石蕊试液呈紫色的溶液

D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

已知0.1mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺ ，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是（）

常温下，0.1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中 $\text{[math]}$ =1×10^-8 ，下列叙述正确的是（）

A、溶液中水电离出的c(H⁺)=10^-10mol·L^-1

B、溶液中c(H⁺)+c(A^-)=0.1mol·L^-1

C、上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH^-)增大

D、常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一

下列说法中，正确的是（）

A、凡是放热反应都是自发反应

B、凡是熵增大的反应都是自发反应

C、要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

D、过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生

某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是（）

A、实验过程中没有热量损失

B、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C、烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D、若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A、 pH相等的两溶液：c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)

B、中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小

C、同pH值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大

D、与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快

N₂和H₂合成NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A、 N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol^-1

B、 N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol^-1

C、 1/2N₂(g)+3/2H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol^-1

D、 1/2N₂(g)+3/2H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) ΔH=(a+b) kJ·mol^-1

锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A、电池工作时溶液中的OH^-向石墨电极移动

B、 Zn电极发生了氧化还原反应

C、电子经过溶液移向石墨电极

D、锌电极的电极反应式：Zn + 2OH^--2e^- = ZnO + H₂O

在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是（）

A、a=6.00

B、不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同

C、 318.2<b<328.2

D、不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ。在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-慢； H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-快下列有关该反应的说法正确的是（）

A、反应速率与I^-浓度有关

B、 IO^-也是该反应的催化剂

C、反应活化能等于98kJ·mol^-1

D、v(H₂O₂)=v(H₂O)=v(O₂)

室温下向20mL0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L的NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 a点所示溶液中c(HA)>c(A^-)

B、 b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mL

C、 c点时，2c(Na⁺)=3c(A^-)+3c(HA)

D、水的电离程度：c>b>a

非选择题

合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO₂与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO、CO₂的平衡组成的影响如图所示：

回答下列问题：

近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

常温下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L^-1 HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：

① 准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；

② 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；

③ 向溶液中加入1～2滴指示剂；

④ 用氢氧化钠溶液滴定至终点；

⑤ 重复以上操作；

⑥ 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。

已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。

Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H⁺

Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204

指示剂	酚酞			甲基橙
pH范围	＜8.2	8.2 ~ 10	＞10	＜3.1	3.1 ~ 4.4	＞4.4
颜色	无色	粉红色	红色	红色	橙色	黄色

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