浙江省台州市2018-2019学年九年级上学期科学教学质量检测（一）

生活处处是科学，在下列变化中属于物理变化的是（ ）

碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，下列物质中，属于碱的是（ ）

化学实验操作必须规范，否则容易发生安全事故。下列实验操作符合规范的是（ ）

下列物质与对应的用途错误的是（ ）

芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）

如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是（ ）

将氢氧化钠溶液滴入氯化铁的溶液中，能生成红褐色沉淀，其反应的化学方程式是3NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓+3NaCl，该反应属于（ ）

m 克 20%的盐酸和 m 克 20%的氢氧化钠溶液混合后滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ）

粗心的小辉在做完实验后，将下列物质敞口放置，一段时间后，质量增加且变质的是（ ）

下列离子能在 pH=2 的水溶液中大量共存的是（ ）

某同学利用右图所示的实验装置验证质量守恒定律。下列各种药品组合中，他应选用（ ）

推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）

向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（    ）

现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（    ）

某固体由 Ba²⁺、Cu²⁺、Na+、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl₂ 溶液过滤后得到 5 克白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白色沉淀。 ③在滤液中滴加 AgNO₃ 溶液产生白色沉淀。 则该固体中一定含有（ ）

将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：

归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。

构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

 

硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们既有相似之处，又有不同之点。

在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。

老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：

有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色容液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气味的气体。

某混合溶液可能含 Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH 中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如图实验：

采用“双碱法”使烟气（含 SO₂）脱硫，是我国目前环保领域，经济、实用、高效的一种方法。其脱硫（除去烟气中的二氧化硫）的工业流程如下，试回答：

如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答：（假设甲、乙两组药品混合前质量均为 m _前 ， 混合后质量均为 m _后）

许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。例如以下三个实验：

在一次科学实验中，同学们将饱和 CuSO₄ 溶液逐滴加到 5mL 饱和 NaOH 溶液中，观察到以下异常实验现象：

实验序号	滴加 CuSO4 溶液的量	实验现象
①	第 1﹣6 滴	产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②	第 7﹣9 滴	产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。振荡后沉淀不消失， 很快沉淀逐渐变黑色

在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是 Cu(OH)₂ ， 蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。

【查阅资料】Ⅰ. Cu(OH)₂ 在室温下稳定，70℃﹣80℃时可分解生成 CuO 和水

Ⅱ. 酮酸钠[Na₂Cu(OH)₄]溶于水，溶液呈亮蓝色

【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是 Cu(OH)₂ 发生了分解。其他同学一致否定 了他的猜测，理由是 同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。 猜想一：少许 Cu(OH)₂ 可溶于足量水中。

猜想二：Cu(OH)₂ 可在足量 NaOH 浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色

在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有 CO₂ 的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：

【提出问题】白色固体的成分是什么？

【建立假设】

假设一：白色固体的成分是氧化钠；

假设二：白色固体的成分是碳酸钠；

假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。

【进行实验】

步骤 1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；

步骤 2：取少量步骤 1 中的滤液于试管中，滴加 2 滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：

白色固体的成分是氢氧化钠。有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是。

步骤 3：取少量步骤 1 中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论

是。

步骤 4：取少量步骤 1 中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然

后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则假设成立。

某实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示八个实验。

在九年级上册教材中有一个“氢氧化钠溶液与酸反应”的活动（如图）：在盛有3 毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，滴加一滴酚酞试液，向试管里逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。

小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：

海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。

①在锥形瓶中加入质量为 m 的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量 m ₁。 ②先打开止水夹，再打开分液斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。 完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量 m₂

③利用 m₂ 与 m₁ 的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。

最强大脑：我们知道氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性。现有一盛有少量氢氧化钠溶液的平底浅盘，盘底上有一块硬币浸在溶液中。要求手不接触溶液、不得倾斜浅盘，不改变浅盘的位置和形状，将硬币用手拿出（硬币表面少量的残液可忽略）。于是小科设计了如图所示的器材（烧杯、蜡烛）进行挑战，结果挑战成功。请你用科学知识解释小科用这套装置挑战成功的原理。

将 NaOH 溶液逐滴滴入 HCl 和 CuCl₂ 的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：

三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。