第18讲：化学反应速率及其影响因素

下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（    ）

在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（    ）

反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：① 、 ② 、 ③ 、④ ，该反应进行的快慢顺序为（   ）

已知反应A(g)+3B(g) 2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为（   ）

将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（    ）

目前国际空间站处理CO₂废气涉及的反应为CO₂+4H₂ CH₄+2H₂O。该反应的下列说法正确的是（      ）

已知：2CH₃COCH₃(l) CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是（   ）

可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)  △H= -a kJ·mol^-1 ， 在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（   ）

如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（   ）

一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H₂的总量的是（    ）

①铜粉   ②铁粉   ③石墨粉   ④CuO   ⑤浓盐酸  ⑥碳酸钠   ⑦醋酸钠

在工业上合成氨反应：N₂＋3H₂ 2NH₃ ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：（    ）

一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（   ）

某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O₂的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

压强/(×105 Pa)	温度/℃	NO达到所列转化率需要时间/s
		50%	90%	98%
1.0	30	12	250	2830
	90	25	510	5760
8.0	30	0.2	3.9	36
	90	0.6	7.9	74

根据表中数据，下列说法正确的是（   ）

用Na₂FeO₄溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，

 

下列说法正确的是（   ）

某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为：．反应开始至2min，Z的平均反应速率为

某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

                   

把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）.2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^﹣1•min^﹣1 ， 容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：

（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．

（2）2min末时X的浓度．

（3）化学反应方程式中n的值是多少？

一密封体系中发生下列反应：N₂ +3H₂  2NH₃ ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：