单选题
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量．下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是（ ）
- A、 铁门表面喷漆
- B、 橡胶里加炭黑
- C、 扇子扇煤炉火
- D、 木头电线杆
在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) 
N2O4(g) △H＜0。将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是（ ）
- A、 颜色
- B、 密度
- C、 N2O4的浓度
- D、 压强
硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）+9072kJ/K=1.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）⇌2N2O（g）+6H2O（g）+1105kJ/K=4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）+1269kJ/K=7.1×1034
其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是（ ）
- A、 减小压强
- B、 降低温度
- C、 增大O2浓度
- D、 使用合适的催化剂
下列有关工业生产过程的叙述正确的是（ ）
- A、 合成氨工业中及时将NH3液化分离，可加快反应速率，并提高N2、H2的转化率
- B、 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
- C、 氯碱工业中采用阴离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2和阳极产生的碱反应
- D、 目前淡化海水的方法有多种，其中蒸馏法历时最久，成本最高
在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌cB（g）+dD（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）
- A、 D的浓度减小了
- B、 A的转化率减小了
- C、 物质B的质量分数增加了
- D、 a+b＞c+d
已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）
- A、 m=4
- B、 a=b
- C、 a＜
- D、 m＜3
下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ）
- A、 不同的化学反应，限度可能不同
- B、 可以通过改变温度来控制化学反应的限度
- C、 可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度
- D、 一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等
NO2存在下列平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）+Q（Q＞0）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是（ ）
- A、 温度130℃、压强3.03×105Pa
- B、 温度25℃、压强1.01×105Pa
- C、 温度130℃、压强5.05×104Pa
- D、 温度0℃、压强5.05×104Pa
T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（ ）
- A、 T℃时，该反应的平衡常数
- B、 c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
- C、 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
- D、 T℃时，直线cd上的点均为平衡状态
德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（ ）
- A、 ①②③
- B、 ②④⑤
- C、 ①③⑤
- D、 ②③④
在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2 ， H2 ， NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
- A、 N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L
- B、 N2为0.15mol/L
- C、 N2 ， H2均为0.18mol/L
- D、 NH3为0.4mol/L
在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），已知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 ， 在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
- A、 X为0.05mol•L-1
- B、 Y为0.1mol•L-1
- C、 Z为0.2mol•L-1
- D、 W为0.1mol•L-1
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
- A、 ①④
- B、 ①②③
- C、 ②③④
- D、 ①②③④
工业上合成氨时一般采用700K左右的温度，其原因是（ ）
①提高合成氨的速率 ②提高氢气的转化率③提高氨的产率 ④催化剂在700K时活性最大．
- A、 只有①
- B、 ①②
- C、 ②③④
- D、 ①④
反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）- A、 容器内的温度不再变化
- B、 容器内的压强不再变化
- C、 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等
- D、 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 ， 在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 ， 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)