第21讲：水溶液和弱电解质的电离

下列物质溶于水后因水解显酸性的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（    ）

已知Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5 ， Kb（NH₃·H₂O）=1.7×10^-5。25℃时，向40mL浓度均为0.01mol·L^-1的盐酸和醋酸（1：1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

向10mL 1 mol·L^－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L^－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c_水(H⁺)的关系如图所示。c_水(H⁺)为溶液中水电离的c(H⁺)。下列说法错误的是（   ）

亚砷酸(H₃AsO₃)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L^-1 H₃AsO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（   ）

某温度时水的离子积为1×10^-12 ， 若该温度下某溶液中的H⁺浓度为1×10^-7mol·L^-1 ， 则该溶液是（   ）

对于常温下1升pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（    ）

25℃时，2.0×10⁻³mol ·L^-1氢氟酸水溶液中，通过加HCl气体或NaOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(Fˉ)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

下列分析正确的是（   ）

pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（   ）

常温下，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH₃·H₂O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH₃COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

常温下，将CO₂通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO₂的体积(V)的关系如图所示.下列叙述错误的是（ ）

有以下物质A．氨水  B.蔗糖  C.烧碱  D. NH₃·H₂O   E. CO₂  F.碳酸钙   G.醋酸  H.铜   I.氯气  J.石墨K.盐酸  L.HCl气体   M.熔融的氯化钠。

其中属于强电解质的是(填序号，下同)；属于弱电解质的是；属于非电解质的是。

根据问题填空：

①向0.1mol/L NaAlO₂溶液中加入等体积0.1mol/L NaHCO₃溶液，会产生白色沉淀．据此推断AlO₂^﹣和CO₃^2﹣结合H⁺能力更强的是；

②已知CO₃^2﹣比ClO^﹣结合H⁺能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子反应方程式为：；

③室温下，等浓度的NaAlO₂溶液的pHNaClO溶液的pH（填＞、＜或=）．

水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=mol•L^﹣1 ， K_W（25℃）K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）.25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄HCO₃固体，对水的电离平衡的影响是（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．

现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al₂O₃、⑩硫酸铁溶液

某二元酸H₂A在水中的电离方程式是H₂A = H⁺ + HA^﹣ ， HA^﹣  H⁺ + A^2﹣ ． 回答下列问题：