浙教版科学2018-2019学年九年级上学期第二章物质转化与材料利用单元试卷-组卷题库站

选择题

下列各种实验仪器中，主要制作材料属于金属材料的是（）

A、试管

B、蒸发皿

C、铁架台

D、橡胶塞

比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）

选项	实验事实	影响化学反应的因素
A	铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧	反应物浓度
B	碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应	反应温度
C	双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解	有、无催化剂
D	铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧	反应物的种类

芯片是电脑的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO₂＋2C $\text{[math]}$ Si＋2CO↑，该反应的基本类型是（）

如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与被包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（）

在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是（）

将混有少量氧化铜粉末的锌粉放入含有稀盐酸的烧杯中，充分反应后，发现烧杯底还有剩余固体，取少量固体滴加稀盐酸，发现会冒气泡，则下列分析正确的是（）

为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是（）

有如下两个转化均可通过一步反应实现：CO →CO₂ ， HCl→ZnCl₂ ，对于这两个转化过程分析正确的是（）

在FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入Zn粉，下列说法错误的是（）

A、若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl₂ ，则一定有FeCl₂

B、若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl₂ ，则可能有FeCl₂

C、若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl₂ ，无CuCl₂和FeCl₂

D、若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl₂ ，无CuCl₂ ，可能有FeCl₂

现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是（）

除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（）

选项	物质	杂质	试剂和方法
A	NaNO₃	Na₂CO₃	滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B	KCl	K₂SO₄	滴入适量Ba（NO₃）₂溶液、过滤
C	CO	CO₂	通过灼热的氧化铜粉末
D	H₂	HCl	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

B、常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关

C、相同条件下，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的表面积有关

D、铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明氧气和铁丝都具有可燃性

下列图像能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（）

A、分别向等质量的铝、铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量

B、向稀盐酸中逐渐加入蒸馏水

C、向一定温度下的饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙固体

D、向等质量的稀硫酸中加入足量的镁、铁、锌三种金属

甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为（）

A、 O₂、CuO、H₂O

B、 Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaOH

C、 FeSO₄、FeCl₂、Fe

D、 CaCO₃、CaCl₂、CO₂

某废液中只含有Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)，下列判断正确的是（）

A、固体a是铜

B、 X一定是Na₂SO₄

C、溶液B中含有的盐有Ba(NO₃)₂、NaNO₃

D、若回收到6.4 克固体a，则加入的铁屑质量为5.6克

填空与简答题

我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”。在科学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。

通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。

为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案：

方案一：Zn、Fe、HCl、Cu 方案二：Zn、FeSO₄、Cu

方案三：ZnSO₄、Fe、CuSO₄ 方案四：Zn、Fe、CuSO₄

修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。

某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：

某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：

为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置(如图)。他取两种金属(表面积相同)各m克，分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数)进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：

反应时间(秒)

100

120

140

收集到的气体

体积(毫升)

甲金属

130

160

170

乙金属

120

150

实验探究题

一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。

【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑。

【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。

【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示：

实验编号	钠块大小	硫酸铜溶液	实验中产生沉淀的现象
①	绿豆大小	稀溶液10毫升	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10毫升	产生蓝色絮状沉淀
③	豌豆大小	稀溶液10毫升	产生蓝色絮状沉淀
④	豌豆大小	浓溶液10毫升	产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

计算题

某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图)。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑。请回答下列有关问题：

浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 第二章物质转化与材料利用 单元试题

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