单选题
下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
- A、 N2
- B、 HCl
- C、 MgCl2
- D、 Na2O2
下列说法正确的是（ ）
- A、 冰和水晶都是分子晶体
- B、 原子晶体一定是共价化合物
- C、 某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键
- D、 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
下列说法正确的是( )
- A、 分子间作用力与化学键的大小相当
- B、 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力
- C、 分子间作用力主要影响物质的化学性质
- D、 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力
关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（ ）
- A、 离子化合物可能含共价键
- B、 共价化合物可能含离子键
- C、 离子化合物中必含离子键
- D、 共价化合物中不含离子键
属于极性分子的是（ ）
- A、 CO2
- B、 H2O
- C、 CCl4
- D、 N2
下列观点正确的是（ ）
- A、 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性
- B、 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
- C、 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
- D、 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是（ ）
物质及其编号 | 分子式 | 沸点/℃ | 水溶性 | |
① | 甘油 | C3H8O3 | 259 | |
② | 1.2-丙二醉 | C3H8O2 | 188 | 与水以任意比混溶 |
③ | 乙醇 | C2H6O | 197.3 | |
④ | 丙烷 | C3H8 | -42.1 | 难溶于水 |
- A、 ①、②、③属于一元饱和醇
- B、 可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点
- C、 用蒸馏法可将②与③从其混合液中分离出来
- D、 醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ）
- A、 F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐开高
- B、 HCl、HBr、HI、HF的沸点逐渐升高
- C、 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
- D、 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
以下过程与化学键断裂无关的是（ ）
- A、 氯化钠熔化
- B、 金刚石熔化
- C、 金属汞汽化
- D、 干冰升华
H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是（ ）
- A、 H2S 分子呈折线型
- B、 H2S 分子是极性分子
- C、 H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低
- D、 H2S 分子稳定性低于 H2O 分子
膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述错误的是 （ ）
- A、 PH3分子中有未成键的孤对电子
- B、 PH3是极性分子
- C、 它的分子构型是三角锥形
- D、 磷原子采用sp2杂化方式
下列有关说法正确的是（ ）
- A、 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定
- B、 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目
- C、 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因
- D、 H3O+、.NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键
