辽宁省锦州市经济技术开发区（滨海新区） 2018-2019学年上学期11月-12月高三化学月考测试题

反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：① 、 ② 、 ③ 、④ ，该反应进行的快慢顺序为（   ）

对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（   ）

在一定条件下，反应2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）△H＞0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是（   ）

①增大氢气的浓度   ②升高温度   ③降低温度    ④增大压强    ⑤增大HI的浓度    ⑥扩大体积     ⑦加催化剂．

如图为反应N₂＋3H₂ 2NH₃的速率v(N₂)变化的图像，则横坐标不可能是（ ）

在密团容器中充入1molCO和1molH₂O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO₂（反应为CO+H₂O(g) CO₂+H₂），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO₂的物质的量可能是（ ）

在C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（    ）

①增大压强　②增加炭的量 ③通入CO₂　④恒压下充入N₂　⑤恒容下充入N₂　⑥升温

将一定量的SO₂和O₂充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃ ， 下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（  ）

对于反应；2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t₁时已达到平衡状态的是（ ）

已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)

当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（ ）

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

一定温度下，对可逆反应3A(g)  2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（    ）

在密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）ΔH =-92.4 kJ•mol^-1 ， 充分反应后放出的热量为（    ）

一定条件下，向2 L密闭容器中充入4 mol X，2 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是(　　)

已知反应 2NH₃ N₂ + 3H₂ ， 在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N₂ + 3/2 H₂ NH₃的平衡常数为（   ）

在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂。发生反应2SO₂＋O₂ 2SO₃ ， 当反应进行到4 min时，测得n (SO₂)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO₂的物质的量是（    ）

甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（   ）

如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g 2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度v_正、v_逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol／(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示为 （   ）

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌ N₂（g）+CO₂（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（   ）

已知反应： 。将一定量的 充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ）

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O浓度变化如下图，

t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min﹣4min之间反应处于状态；C₁数值 0.08mol/L （填大于、小于或等于）．

②反应在4min﹣5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：