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高中化学试卷库
2015-2016学年河北省邯郸市广平一中高二下学期期中化学试题
作者UID:7189882
日期: 2024-12-24
期中考试
选择题
下列表示方法正确的是( )
A、 HCl的电子式为
B、 N
2
的结构式 N≡N
C、 O原子处于基态的轨道表示式:
D、 用电子式表示MgCl
2
的形成:
13
C﹣NMR(核磁共振)、
15
N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖.下面有关
13
C、
15
N叙述正确的是( )
A、
13
C与
15
N有相同的中子数
B、
13
C与C
60
互为同素异形体
C、
15
N与
14
N互为同位素
D、
15
N的核外电子数与中子数相同
在下列能级符号表示错误的是( )
A、 7s
B、 2d
C、 5f
D、 6p
通常状况下,NCl
3
是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl
3
的有关叙述正确的是( )
A、 分子中N﹣Cl键键长比CCl
4
分子中C﹣Cl键键长长
B、 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构
C、 NCl
3
分子是非极性分子
D、 NBr
3
比NCl
3
易挥发
下列说法中正确的是( )
A、 铝的第一电离能比镁的第一电离能大
B、 钾的第一电离能比镁的第一电离能大
C、 在所有的元素中,F的第一电离能最大
D、 第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
X原子的最外层电子的排布为ns
2
np
5
, 则X的氢化物的化学式是( )
A、 HX
B、 H
2
X
C、 XH
3
D、 XH
4
同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中一种,吸入会引起慢性中毒,有关二氯甲烷的说法正确的是( )
A、 含有非极性键的极性分子
B、 含有极性键的极性分子
C、 有两种同分异构体
D、 含有极性键的非极性分子
关于氢键,下列说法正确的是( )
A、 氢键是一种化学键
B、 冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键
C、 H
2
O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
D、 氨气极易溶于水,重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键
下列分子或离子之间互为等电子体的是( )
A、 CS
2
和NO
2
B、 N
2
和CO
C、 CO
2
和SO
2
D、 NH
3
和NH
4
+
下列化合物分子中只有σ键的是( )
A、 CO
2
B、 C
2
H
2
C、 H
2
O
2
D、 COCl
2
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是( )
A、 sp
2
杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B、 sp
2
杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C、 C﹣H之间是sp
2
形成的σ键,C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D、 C﹣C之间是sp
2
形成的σ键,C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
固体冰中不存在的作用力是( )
A、 离子键
B、 极性键
C、 氢键
D、 范德华力
已知
33
As、
35
Br位于同一周期.下列关系正确的是( )
A、 原子半径:Br>Cl>P
B、 热稳定性:AsH
3
>PH
3
C、 碱性:CsOH>Ca(OH)
2
D、 酸性:H
3
AsO
4
>H
3
PO
4
下面的排序不正确的是( )
A、 晶体熔点由低到高:CF
4
<CCl
4
<CBr
4
<CI
4
B、 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C、 熔点由高到低:Na>Mg>Al
D、 晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一.其中图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构.下列说法正确的是( )
A、 该物质的分子式为SN
B、 该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C、 该物质具有很高的熔、沸点
D、 该物质与化合物S
2
N
2
互为同素异形体
下列有关化学键的叙述,正确的是( )
A、 离子化合物中不可能含有共价键
B、 非金属单质分子中一定存在共价键
C、 离子化合物中不一定含有离子键
D、 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价氧离子的半径.X元素可能为( )
A、 Ne
B、 N
C、 Na
D、 K
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族.下列叙述正确的是( )
A、 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B、 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
C、 原子半径的大小顺序:r
Y
>r
Z
>r
W
>r
X
D、 化合物YX、ZX
2
、WX
3
中化学键类型相同
在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,这种碳原子称为“手性碳原子”.凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性,物质
有光学活性,此分子中手性碳原子数目( )
A、 1
B、 2
C、 3
D、 4
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是( )
A、 在[Cu(NH
3
)
4
]
2+
离子中,Cu
2+
给出孤对电子,NH
3
提供空轨道
B、 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH
3
)
4
]
2+
C、 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu
2+
的浓度不变
D、 向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化
非选择题
碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素,碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用.请回答下列问题:
乙炔是有机合成工业的一种原料.工业上曾用CaC
2
与水反应生成乙炔.
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的2p轨道上有2个未成对电子,Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子.X跟Y可形成化合物Y
2
X
3
, Z元素可以形成正一价离子.请回答下列问题:
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30).A的基态原子2p轨道有3个未成对电子;C的基态原子2p轨道有1个未成对电子;E原子最外层有1个未成对电子,其次外层有3种原子轨道且均排满电子,;D与E同周期,价电子数为2.则:
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