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高中化学试卷库
2015-2016学年湖北省武汉市部分重点中学高二下学期期中化学试题
作者UID:7189882
日期: 2024-11-15
期中考试
选择题
运用有关概念判断下列叙述正确的是( )
A、 能够完全电离的电解质称为强电解质,如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质
B、 1mol甲烷燃烧放出的热量为CH
4
的燃烧热
C、 中和反应都有盐和水生成,有盐和水生成的反应都属于中和反应
D、 风能是正在探索的新能源之一,它是太阳能的一种转换形式,具有不稳定
化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,不正确的是( )
A、 加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体:Fe
3+
+3H
2
O
Fe(OH)
3
(胶体)+3H
+
B、 硫氢根离子的电离方程式:HS
﹣
+H
2
O⇌H
3
O
+
+S
2
﹣
C、 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式:Ca
2+
+2HCO
3
﹣
+2OH
﹣
═CaCO
3
↓+2H
2
O+CO
3
2
﹣
D、 0.5mol•L
﹣1
的K
2
Cr
2
O
7
溶液中存在如下平衡:Cr
2
O
7
2
﹣
+H
2
O⇌2CrO
4
2
﹣
+2H
+
, 其平衡常数K的表达式为K=
下列说法不正确的是( )
A、 用惰性电极电解饱和食盐水,当电路中转移0.2mol电子时,可得到标准状况下4.48L气体
B、 若△H<0,△S<0,则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行
C、 相同条件下,溶液中等浓度的Fe
3+
、Cu
2+
、Zn
2+
的氧化性依次减弱
D、 其它条件不变,增大压强,一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
下述实验不能达到预期实验目的是( )
A、 向相同体积,相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉,测量产生氢气的体积,可以比较两种一元酸的酸性相对较弱
B、 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至恰好不再有沉淀生成,再向其中滴加Na
2
S溶液,生成黑色沉淀,说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C、 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH
3
COONa溶液的pH,可以比较HClO和CH
3
COOH的酸性强弱
D、 在滴有酚酞Na
2
CO
3
溶液中逐滴加入BaCl
2
溶液,红色逐渐褪去,说明Na
2
CO
3
溶液中存在水解平衡
在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的离子组是( )
A、 H
+
、Al
3+
、NH
4
+
、SO
4
2
﹣
B、 Ag
+
、NO
3
﹣
、Na
+
、Ba
2+
C、 Fe
2+
、NO
3
﹣
、SO
4
2
﹣
、Na
+
D、 K
+
、CO
3
2
﹣
、SO
4
2
﹣
、OH
﹣
用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是( )
A、 用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B、 用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定
C、 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定
D、 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
已知温度T时水的离子积常数为K
W
, 该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A、 混合溶液的pH=7
B、 混合溶液中,c(H
+
)=
mol/L
C、 a=b
D、 混合溶液中,c(H
+
)+c(B
+
)=c(OH
﹣
)+c(A
﹣
)
下列叙述正确的是( )
A、 纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO
4
溶液,可使反应速率加快
B、 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH
3
OH+6OH
﹣
+6e
﹣
═CO
2
+5H
2
O
C、 在铁件上镀铜时,金属铜作阴极
D、 电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度保持不变
下列说法正确的是( )
A、 100℃时,0.001mol•L
﹣1
的NaOH溶液pH=11
B、 若溶液中c(H
+
)与c(OH
﹣
)相等,溶液肯定呈中性
C、 25℃,0.001mol/LH
2
SO
4
溶液中,水电离出的c(OH
﹣
)为10
﹣11
mol/L
D、 NaCl溶液和CH
3
COONH
4
溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
如图所示,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色.下列说法正确的是( )
A、 X极是电源的负极,Y极是电源的正极
B、 Cu电极上增重6.4 g时,b极产生4.48 L(标准状况)气体
C、 电解过程中CuSO
4
溶液的pH逐渐增大
D、 a极的电极反应式为2Cl
﹣
﹣2e
﹣
═Cl
2
↑
25℃时,在10mL浓度均为0.1mol•L
﹣
1
的NaOH和NH
3
•H
2
O混合溶液中滴加0.1mol•L
﹣
1
盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A、 未加盐酸时:c(OH
﹣
)>c(Na
+
)=c(NH
3
•H
2
O)
B、 加入10mL盐酸时:c(NH
4
+
)+c(H
+
)=c(OH
﹣
)
C、 加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl
﹣
)=c(Na
+
)
D、 加入20mL盐酸时:c(Cl
﹣
)=c(NH
4
+
)+c(Na
+
)
汽车尾气中NO产生的反应为:N
2
(g)+O
2
(g)⇌2NO(g),一定条件下,等物质的量的N
2
(g)和O
2
(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N
2
的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N
2
的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是( )
A、 温度T下,该反应的平衡常数K=
B、 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C、 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D、 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
下列有关描述正确的是( )
A、 第一电离能:B>Be>Li
B、 电负性:F>N>O
C、 Fe
2+
的最外层电子排布式微:3s
2
3p
6
3d
6
D、 基态铜原子的价电子排布图:
氰气的化学式微(CN)
2
, 结构式微N≡C﹣C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是( )
A、 分子中四个原子共直线,且C为SP杂化
B、 分子中N≡C键的键长大于C﹣C键的键长
C、 分子中含有2个σ键和4个π键
D、 不和氢氧化钠溶液发生反应
已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol.请根据下表所列数据判断,错误的是( )
元素
I
1
I
2
I
3
I
4
X
500
4 600
6 900
9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600
A、 元素X的常见化合价是+1
B、 元素Y是ⅢA族元素
C、 元素X与氧形成化合物时,化学式可能是X
2
O或X
2
O
2
D、 若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10.X与M同主族,Y与N同主族,X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数.则下列叙述正确的是( )
A、 在Y,N的最高价氧化物中,Y,N与氧原子之间均为双键
B、 一定条件下,Y单质能置换出N单质,M能置换出X单质
C、 N元素位于元素周期表中第3周期I V族
D、 四种元素的原子半径:X<Y<M<N
常温下S
2
Cl
2
是橙黄色液体,其分子结构如图所示.少量泄漏会产生窒息性气味,遇水易水解,并产生酸性悬浊液.下列关于S
2
Cl
2
的说法错误的是( )
A、 为非极性分子
B、 分子中既含有极性键又含有非极性键
C、 与S
2
Br
2
结构相似,熔沸点S
2
Br
2
>S
2
Cl
2
D、 与水反应的化学方程式可能为2S
2
Cl
2
+2H
2
O→SO
2
↑+3S↓+4HCl
正硼酸(H
3
BO
3
)是一种片层状结构白色晶体,层内的H
3
BO
3
分子通过氢键相连(如图).下列有关说法正确的是( )
A、 正硼酸晶体属于原子晶体
B、 H
3
BO
3
分子的稳定性与氢键有关
C、 分子中硼原子最外层为8e
﹣
稳定结构
D、 含1mol H
3
BO
3
的晶体中有3mol氢键
某烯烃与氢气加成后得到2,2﹣二甲基丁烷,则该烯烃的名称是( )
A、 2,2﹣二甲基﹣3﹣丁烯
B、 2,2﹣二甲基﹣2﹣丁烯
C、 2,2﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D、 3,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
下列有机化合物的同分异构体数目最多的是( )
A、 分子式为C
5
H
10
O
2
的酯类
B、 分子式为C
5
H
10
的烯烃
C、 分子式为C
5
H
12
O的醇类
D、 分子式为C
5
H
12
的所有化合物
下列分子中所有原子不可能共平面的是( )
A、
B、 CF
2
═CF
2
C、 CH≡C﹣CH═CH
2
D、
下列是四种物质的分离实验,已知X与NaOH溶液不反应,则关于X、Y、Z、W所代表的四种物质说法正确的是( )
A、 X是最简单的芳香烃,分子中含有三个碳碳双键
B、 Y是具有芳香气味的液体,难溶于水,易溶于有机溶剂,能发生水解反应
C、 Z是无色,有特殊香味的液体,与硫酸混合在140℃可以制备乙烯
D、 W是有强烈刺激性气味的无色液体,可与氢气发生加成反应,生成Z
蝴蝶兰花依赖沙子蜂传播花粉,兰花每到开花季节时能欺骗性地模拟雌性蜂按物质的量3:3:1释放出C
23
H
48
、C
25
H
52
、C
27
H
56
三种激素,以吸引雄蜂,并由雄蜂帮其传播花粉.下列说法中不正确的是( )
A、 C
23
H
48
、C
25
H
52
、C
27
H
56
的碳含量依次减小
B、 1molC
23
H
48
含共价键70mol
C、 C
23
H
48
、C
25
H
52
、C
27
H
56
互为同系物
D、 C
23
H
48
、C
25
H
52
、C
27
H
56
均不溶于水
对如图甲、乙两种化合物的结构或性质描述正确的是( )
A、 甲和乙互为同分异构体,均既能发生氧化反应,又能发生酯化反应
B、 分子中共平面的碳原子数相同
C、 可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分
D、 均能与溴水反应
非选择题
聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe
2
(OH)
n
(SO
4
)
3﹣0.5n
]
m
, 广泛用于污水处理.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO
2
等)制备聚铁和绿矾(FeSO
4
•7H
2
O )过程如下:
苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一.在工业上,苯乙烯可由乙苯和CO
2
催化脱氢制得.总反应原理如下:
+CO
2
(g)⇌
+CO(g)+H
2
O(g)△H
回答下列问题:
氨气在工农业生产中有非常重要的应用.
请回答下列问题:
Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去):
结晶玫瑰是具有强烈玫瑰气味的香料,可由下列反应路线合成(部分反应条件略去):
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