第33讲：实验的探究与评价

为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是（   ）

已知草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（   ）

A	B	C	D
制取SO2	制取NO2	H2C2O4·2H2O分解	分离苯与溴苯

下列实验操作对应的实验现象及解释或结论错误的是（   ）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中	乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B	向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3滴 1 mol/L MgCl2 ， 再加入3滴 1 mol/LFeCl3 溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀	证明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C	将水蒸气通过灼热的铁粉	生成的气体可以点燃	铁与水蒸气在高温下发生反应
D	将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	花朵褪色	因为次氯酸具有漂白作用

在一定条件下，向Al₂O₃和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl₃ ， 实验装置如图所示。下列说法错误的是（    ）

某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂ ， 排尽装置内的空气。

已知：在溶液中.FeSO₄+NO [Fe(NO)]SO₄(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法错误的是（ ）

控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是（    ）

选项	A	B
装 置 图
现象	右边试管产生气泡较快	左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色
结论	催化活性：Fe3+>Cu2+	氧化性：Br2>I2
选项	C	D
装 置 图
现象	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	试管中液体变浑浊
结论	Ksp：AgCl>AgBr>AgI	非金属性：C>Si

下列实验的现象及相应的结论都正确的是（   ）

连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH₃OH和水形成的混合液，通入SO₂时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（   ）

某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

实验装置	实验序号	滴管试剂	试管试剂	实验现象
	①	0.2 mol/L NaClO溶液	饱和Ag2SO4溶液	产生白色沉淀
	②		CH3COOH溶液	光照管壁有无色气泡
	③		0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液	溶液变红
	④		0.2mol/L的AlCl3溶液	产生白色沉淀

则以下判断错误的是（    ）

某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH₂)，实验装置如下图所示。

已知：氢化钙遇水剧烈反应。

下列说法正确的是（    ）

用下列装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是（ ）

               

侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是（   ）

侯氏制碱法的原理为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，实验室模拟该过程包括制备NH₃、制取NaHCO₃、分离及灼烧NaHCO₃四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是（   ）

化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

下列关于合成氨反应的叙述中错误的是（   ）

在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明的原因二者都正确的是（　　）

硝酸是一种非常重要的酸，请写出工业上利用氮气合成硝酸的四个反应方程式：、、、．

有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：

①将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；

②过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；

③在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

由此实验推断：该粉末中一定含有；

一定不含有；可能含有．（填化学式）

图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置．A瓶中NaOH溶液的作用是，B瓶中的石灰水的作用是，D瓶中出现的现象是．此实验说明植物具有性质．

某同学在做化学实验时注意到盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶盖不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在网上进行查询，得知玻璃中含有一种物质叫做二氧化硅（化学式是SiO₂），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（化学式为Na₂SiO₃）和水，硅酸钠溶液具有粘性．硅酸钠中硅元素的化合价为，写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：．他又注意到盛放氢氧化钠溶液的瓶口有一些白色固体物质，他猜测可能有碳酸钠，

他做出这样猜想的理由是．

请你帮他设计一个实验进行验证（只要写出实验方案即可）：．

你对此白色固体物质还有哪些猜想？写出合理猜想和正确的实验方案，

猜想：．

实验方案：．

某学习小组探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：

水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO 2NaCl+NaClO₃

I.某学习小组设计如下图装置制取SO₂ ， 研究其性质，并进一步探究不同浓度硫酸的氧化性

请回答下列问题：

硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下：

	硼酸三甲酯	甲醇
溶解性	与乙醚、甲醇混溶，能水解	与水混溶
沸点/℃	68	64
硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃

Na₂B₄O₇·10H₂O+2H₂SO₄+16CH₃OH 2NaHSO₄+4[(CH₃O)₃B+CH₃OH]+17H₂O

实验步骤如下：

①在圆底烧瓶中加入44.8 g 甲醇和19.1gNa₂B₄O₇·10H₂O (硼砂，式量为382)，然后缓慢加入浓H₂SO₄ 并振荡；加热烧瓶中的液体；通过分馏柱回流一段时间。

②先接收51~55℃的馏分，再接收55~60℃的馏分。

③将两次馏分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。

④精馏得高纯硼酸三甲酯19.2 g。

回答下列问题：