2016-2017学年云南省保山市腾冲八中高二上学期期末化学试题

作者UID:7441461

日期: 2024-11-15

期末考试

选择题

下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（　　）

D、分液漏斗

下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）

A、 Cl₂能与金属活动性顺序表中大多数金属反应

B、 N₂是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO₂

C、硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D、硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

下列对实验过程的评价正确的是（）

A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO₃

B、某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO₄²^﹣

C、某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D、验证烧碱溶液中是否含有Cl^﹣ ，先加稀盐酸除去OH^﹣ ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl^﹣

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、含有N_A个氢原子的气体的体积约为11.2L

B、 25℃，101×10⁵ Pa，40g SO₃含有的原子数为2N_A

C、 28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4L

D、 1mol/L NaOH溶液中含有的Na⁺数为N_A

偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）

A、偏二甲肼的摩尔质量为60g

B、 6.02×10²³个偏二甲肼分子的质量约为60g

C、 1mol偏二甲肼的质量为60g/mol

D、 6g偏二甲肼含有1.2N_A个偏二甲肼分子

有NO、CO₂、N₂O₄三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）

实验中的下列操作正确的是（）

A、用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B、粗盐提纯时，为了加快过滤速率．可以用玻璃棒进行搅拌

C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D、用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）

某Na₂SO₄不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（）

A、溶质的质量

B、溶质的质量分数

C、溶液的体积

D、溶液的物质的量浓度

现有①MgSO₄ ②Ba（NO₃）₂ ③NaOH ④CuCl₂四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）

A、 ③④②①

B、 ③④①②

C、 ②①③④

D、 ④③①②

已知NH₃难溶于有机溶剂四氯化碳．下列装置不适宜做NH₃尾气吸收的是（）

下列离子方程式错误的是（）

A、硅酸钠溶液中通入CO₂气体：SiO₃²^﹣+H₂O+CO₂═H₂SiO₃↓+CO₃²^﹣

B、硫酸铝与氨水反应：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

C、氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl₂+OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+2H₂O

D、小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO₃^﹣+H⁺═H₂O+CO₂↑

下列各组物质按酸、混合物、碱顺序排列的是（）

A、空气、硫酸铜、硫酸

B、乙酸、空气、纯碱

C、氧化铁、胆矾、熟石灰

D、硝酸、蔗糖水、氢氧化铁

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

从Mg（OH）₂悬浊液中分离出Mg（OH）₂

除去Cl₂中的HCl

实验室制氨气

排水法收集NO

下列说法正确的是（）

A、自然界中的金属都是以化合态形式存在的

B、金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的

C、金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用

D、金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质

关于 $\text{[math]}$ F^﹣微粒叙述正确的是（）

A、质量数为19，电子数为9

B、质子数为9，中子数为10

C、质子数为9，电子数为9

D、中子数为10，电子数为8

下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）

A、 CO₂和Na₂CO₃

B、 SO₂和H₂O

C、 KOH和NaCl

D、 NaCl和HCl

下列说法正确的是（）

A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了

B、失电子难的原子其得电子的能力一定强

C、电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小

D、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（）

A、原子半径：W＞R＞Z

B、 R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

C、气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R

D、 W与X形成的是离子化合物

化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）

A、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B、铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C、图I所示的装置能将化学能转变为电能

D、图II所示的反应为吸热反应

某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺ ，能实现该反应的原电池是（）

A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

B、正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO₄溶液

C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液

D、正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）

A、 v（NH₃）=0.1 mol/（L•min）

B、 v（NH₃）=0.2 mol/（L•min）

C、 v（H₂）=0.3 mol/（L•min）

D、 v（H₂）=0.4 mol/（L•min）

下列分子式表示的一定是纯净物的是（）

A、 C₅H₁₀

B、 C₈H₁₀

C、 CH₂Cl₂

D、 C₂H₄Cl₂

2010年8月至今年4月，浙江共查处酒后驾驶204 596起，其中醉酒驾驶20 593起，行政拘留20 471人．案件起数，居全国前列．交警执法时，主要测量驾驶员体内的（）

由CH₃CH₂CH₂Br制备CH₃CH（OH）CH₂OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是（）

选项	反应类型	反应条件
A	加成、取代、消去	KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温
B	消去、加成、取代	NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热
C	氧化、取代、消去	加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热
D	消去、加成、水解	NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

某有机物的分子式为C₃H₆O₂ ，其核磁共振氢谱如图，则该有机物的结构简式为（）

A、 CH₃COOCH₃

B、 HCOOC₂H₅

C、 CH₃CH（OH）CHO

D、 CH₃COCH₂OH

自然界中含量最多的金属元素和非金属元素形成的稳定化合物是（）

下列说法中正确的是（）

A、凡能发生银镜反应的有机物一定是醛

B、在氧气中燃烧时只生成CO₂和H₂O的物质一定是烃

C、苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸

D、在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯

如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）

A、锌片逐渐溶解

B、烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C、电子由铜片通过导线流向锌片

D、该装置能将电能转变为化学能

含有MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl^﹣为1.8mol，Na⁺为2mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO $\text{[math]}$ 的物质的量为（）

非选择题

按要求填空

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．

回答下列问题：

反应Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势，如图所示：

根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：

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