2015-2016学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高一下学期期中化学试题（B卷）

下列各项中表达正确的是（   ）

下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（　　）

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（   ）

下列反应过程中，能量变化符合如图的是（   ）

关于 F^﹣微粒叙述正确的是（   ）

下列试剂保存或盛放方法正确的是（   ）

亚硝酸（HNO₂）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（   ）

已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（   ）

X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（   ）

下列关于SO₂的叙述，正确的是（   ）

X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（   ）

已知2H→H₂放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（   ）

已知W，X，Y，Z为短周期元素，W，Z同主族，X，Y，Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X，Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（   ）

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（   ）

下列结论正确的是（   ）

①粒子半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2﹣＞Cl^﹣

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

③离子的还原性：S^2﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（   ）D

现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（   ）

元素	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪
原子半径（10﹣10m）	﹣	0.37	0.74	0.75	0.77	0.82	0.99	1.10	1.52	1.60	1.86
最高或最 低化合价	0	+1		+5	+4	+3	+7	+5	+1	+2	+1
			﹣2	﹣3	﹣4		﹣1	﹣3

14g铜银合金跟足量的某浓度HNO₃反应，将放出的气体与1.12LO₂（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（   ）

非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

A B C D

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：